含氮物質(zhì)的過量排放會污染大氣，研究氮及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，對降低含氮物質(zhì)的污染有著重大的意義。
（1）O₃氧化性強于O₂，工業(yè)煙氣中的NO經(jīng)O₃處理后再用堿液吸收而實現(xiàn)脫除。
①已知：2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）ΔH₁=-114kJ?mol^-1
2O₃（g）=3O₂（g）ΔH₂=-284.2kJ?mol^-1
NO（g）+O₃（g）=NO₂（g）+O₂（g）ΔH₃=

-199.1

-199.1

kJ?mol^-1。
②保持煙氣氣流速率一定、其他條件相同，NO脫除率隨反應(yīng)溫度變化如圖1所示。溫度超過150℃時，溫度升高，NO脫除率下降，可能的原因是

溫度高于150℃時，O₃分解速率加快，生成的O₂的氧化能力不及O₃

溫度高于150℃時，O₃分解速率加快，生成的O₂的氧化能力不及O₃

。

（2）鐵元素與EDTA的配合物中，只有亞鐵配合物[Fe（Ⅱ）EDTA]能吸附氮氧化物，F(xiàn)e（Ⅱ）EDTA吸附NO生成Fe（Ⅱ）EDTA?NO，連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）與吸附后的溶液反應(yīng)可以實現(xiàn)吸附劑再生，同時生成（NH₄）₂SO₃。
①EDTA的化學(xué)名為乙二胺四乙酸，結(jié)構(gòu)簡式如所示。在Fe（Ⅱ）EDTA中，乙二胺四乙酸根和Fe²⁺形成六配位離子。其中配位鍵的形成方式是

乙二胺四乙酸根離子中的N原子和O原子提供孤電子對、Fe²⁺提供空軌道形成配位鍵

乙二胺四乙酸根離子中的N原子和O原子提供孤電子對、Fe²⁺提供空軌道形成配位鍵

。
②寫出吸附劑再生反應(yīng)的離子方程式：

2Fe（Ⅱ）EDTA?NO+5S₂

O

2

-

4

+8H₂O=2Fe（Ⅱ）EDTA+2

NH

+

4

+10

SO

2

-

3

+8H⁺

2Fe（Ⅱ）EDTA?NO+5S₂

O

2

-

4

+8H₂O=2Fe（Ⅱ）EDTA+2

NH

+

4

+10

SO

2

-

3

+8H⁺

。
③Fe（Ⅱ）EDTA吸收煙氣中氮氧化物，其他條件相同時，煙氣中O₂含量對氮氧化物去除率的影響如題18圖2所示。在O₂含量2%前后，氮氧化物脫除率先升高后降低的原因是

氧氣含量低于2%時，少量氧氣將NO氧化成NO₂，NO₂在水中溶解度大于NO（或者NO₂更易被吸附），所以氮氧化物去除率升高；氧氣含量高于2%時，過量氧氣將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺不能與EDTA形成能吸附氮氧化物的配合物，氮氧化物去除率降低

氧氣含量低于2%時，少量氧氣將NO氧化成NO₂，NO₂在水中溶解度大于NO（或者NO₂更易被吸附），所以氮氧化物去除率升高；氧氣含量高于2%時，過量氧氣將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺不能與EDTA形成能吸附氮氧化物的配合物，氮氧化物去除率降低

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