侯德榜先生是我國近代著名的化學家，他提出的聯(lián)合制堿法得到世界各因的認可，主要反應為：NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl。工業(yè)流程如圖：
資料：①同溫下，NaCl固體溶解度大于NaHCO3固體的溶解度；
②常溫時，1體積水大約溶解700體積氨氣；1體積水大約溶解1體積二氧化碳。
（1）循環(huán)使用的物質X是 CO2CO2。
（2）向飽和食鹽水中先通足量的氨氣，再通入過量的二氧化碳。先通氨氣再通二氧化碳的原因是：氨氣極易溶于水，使溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳，便于析出NaHCO3晶體氨氣極易溶于水，使溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳，便于析出NaHCO3晶體。
（3）沉淀池分離出沉淀的操作是 過濾過濾，在實驗室中該操作使用的玻璃儀器有 玻璃棒、漏斗、燒杯玻璃棒、漏斗、燒杯。
（4）“煅燒”時發(fā)生反應的化學方程式為 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑。
（5）母液中主要成分是NH4Cl,為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度曲線（圖一）可采用的操作為 蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)濃縮、降溫結晶降溫結晶。
（6）根據(jù)侯式制堿法的原理和圖二各物質的溶解度，判斷NaClO3和MgCl2能否制備Mg（ClO3）2：能能（填能或不能）；若能，請解釋其中原因：NaCl溶液的溶解度最小，有利于析出晶體NaCl溶液的溶解度最小，有利于析出晶體。
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【考點】純堿工業(yè)（侯氏制堿法）．
【答案】CO2；氨氣極易溶于水，使溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳，便于析出NaHCO3晶體；過濾；玻璃棒、漏斗、燒杯；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；蒸發(fā)濃縮；降溫結晶；能；NaCl溶液的溶解度最小，有利于析出晶體
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：81引用：1難度：0.7
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1．以NaCl為原料，可制取純堿。Na2CO3可用侯氏制堿法制取，主要涉及如下反應：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，下列有關實驗室模擬侯氏制堿法的實驗原理和裝置正確的是（ ?。?br />△
A．制取CO2 B．制取NaHCO3 C．分離NaHCO3 D．制取Na2CO3 發(fā)布：2024/12/8 18:0:1組卷：160引用：5難度：0.8 -
2．“侯氏制堿法”的主要過程如圖（部分物質已略去）。
下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/8 0:0:1組卷：120引用：4難度：0.7 -
3．氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）是兩大重要的工業(yè)制堿法，下列表達正確的是（ ?。?br />
氨堿法 聯(lián)合制堿法 A 原料 食鹽、氨氣、生石灰 食鹽、氨氣、二氧化碳 B 副產物 氯化鈣 氯化銨 C 循環(huán)物質 氨氣、二氧化碳 氯化鈉 D 評價 原料易得、設備簡單、能耗低 原料利用率高、廢棄物少 發(fā)布：2024/12/16 6:0:1組卷：38引用：2難度：0.8