鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：
（1）工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式是：2Cu+O2 △ 2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O2Cu+O2 △ 2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
不采用銅跟濃硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅的原因：
從環(huán)境角度來講：生成的二氧化硫污染環(huán)境生成的二氧化硫污染環(huán)境．
從原料角度來講：生成等量的硫酸銅需硫酸較多生成等量的硫酸銅需硫酸較多．
（2）在一定體積的10mol?L-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol.則濃硫酸的實(shí)際體積 大于大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．
（3）若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為 3Cu+2NO-3+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+2NO-3+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是 DD
A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
B．從Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳
C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇
D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)
（5）為了測(cè)定某銅銀合金的成分，將30.0g 合金溶于80mL 13.5mol?L-1的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），并測(cè)得溶液中c（H+）=1mol?L-1．假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL，試計(jì)算：
①被還原的HNO3的物質(zhì)的量是 0.3mol0.3mol；（只寫結(jié)果）
②合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 64%64%．（寫出計(jì)算過程）
△
△
NO
-
3
NO
-
3
【考點(diǎn)】濃硫酸的特性；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．
【答案】2Cu+O2 2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；生成的二氧化硫污染環(huán)境；生成等量的硫酸銅需硫酸較多；大于；3Cu+2+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O；D；0.3mol；64%
△
NO
-
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：221引用：2難度：0.1
相似題
-
1．某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時(shí)，收集了如下方案：
（1）其中可行的是方案 操作 結(jié)論 甲 將火柴梗分別放入其中 變黑者為濃硫酸 乙 分別加入金屬鋁片 產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸 丙 分別加入盛水的試管中 放熱者為濃硫酸 丁 分別在CuSO4?5H2O晶體上滴加二者 變白者為濃硫酸 （填“甲”“乙”“丙”“丁”）。
（2）對(duì)其中一個(gè)操作稍做改進(jìn)就能成為可行方案的是，改進(jìn)方法是。
（3）請(qǐng)給出另外兩種鑒別方案，完成表格。方案 操作 結(jié)論 A B 發(fā)布：2024/12/30 7:0:1組卷：3引用：3難度：0.6 -
2．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：4引用：0難度：0.7 -
3．兩支試管中分別盛有濃硫酸和稀硫酸，某同學(xué)使用的下列4種方法中，能鑒別出哪支試管盛濃硫酸的方法有（ ）
①加入銅片（加熱）；②加入鐵片；③加入膽礬； ④加入氯化鋇．發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：7引用：2難度：0.9
相關(guān)試卷