Ⅰ.鈦（Ti）及其合金是理想的高強(qiáng)度、低密度結(jié)構(gòu)材料。以鈦渣（主要成分為T(mén)iO2，含少量V、Si和Al的氧化物雜質(zhì)）為原料，制備金屬鈦的工藝流程如圖：
已知“降溫收塵”后，粗TiCl4中含有的幾種物質(zhì)的沸點(diǎn)：
| 物質(zhì) | TiCl4 | VOCl3 | SiCl4 | AlCl3 |
| 沸點(diǎn)/℃ | 136 | 127 | 57 | 180 |
（1）TiO2與C、Cl2，在600℃的沸騰爐中充分反應(yīng)后，混合氣體中各組分的分壓如下表：
| 物質(zhì) | TiCl4 | CO | CO2 | Cl2 |
| 分壓MPa | 4.59×10-2 | 1.84×10-2 | 3.70×10-2 | 5.98×10-9 |
5TiO2+6C+10Cl2 5TiCl4+2CO+4CO2
600
℃
5TiO2+6C+10Cl2 5TiCl4+2CO+4CO2
；600
℃
②隨著溫度升高，尾氣中CO的含量升高，原因是
隨著溫度升高，CO2與C發(fā)生反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w：CO2+C 2CO
高溫
隨著溫度升高，CO2與C發(fā)生反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w：CO2+C 2CO
。高溫
（2）“除釩”過(guò)程中的化學(xué)方程式為
3VOCl3+Al=3VOCl2+AlCl3
3VOCl3+Al=3VOCl2+AlCl3
；“除硅、鋁”過(guò)程中，分離TiCl4中含Si、Al雜質(zhì)的方法是 蒸餾
蒸餾
。（3）“除釩”和“除硅、鋁”的順序
不能
不能
（填“能”或“不能”）交換，理由是 若先“除硅、鋁”再“除釩”，而“除釩”時(shí)需要加入Al,這樣又引入Al雜質(zhì)
若先“除硅、鋁”再“除釩”，而“除釩”時(shí)需要加入Al,這樣又引入Al雜質(zhì)
。（4）在稀有氣體（如氬）氛圍和加熱的條件下，用鎂與TiCl4反應(yīng)可得到Ti,金屬冶煉方法與本工藝流程中加入Mg冶煉Ti的方法相似的是
BC
BC
。A．氧化汞分解制汞
B．高爐煉鐵
C．鋁熱反應(yīng)制錳
D．電解熔融氯化鈉制鈉
Ⅱ.（5）在一定條件下，工業(yè)上也可用CO2合成甲醇（CH3OH），其化學(xué)方程式為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）。將amolCO2與bmolH2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，tmin時(shí)測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量為cmol。計(jì)算0～tmin內(nèi)CO2的反應(yīng)速率為
c
120
t
c
120
t
（6）下列說(shuō)法不正確的是（選填序號(hào)字母）
bd
bd
。a.氮?dú)饪捎米鞅Ｗo(hù)氣
b.向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出現(xiàn)渾濁，分離沉淀后加足量水，沉淀不溶解，蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析
c.硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等
d.某濃硝酸中含有溶質(zhì)2mol,該濃硝酸與足量的銅充分反應(yīng)生成1molNO2
【答案】5TiO2+6C+10Cl2 5TiCl4+2CO+4CO2；隨著溫度升高，CO2與C發(fā)生反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w：CO2+C 2CO；3VOCl3+Al=3VOCl2+AlCl3；蒸餾；不能；若先“除硅、鋁”再“除釩”，而“除釩”時(shí)需要加入Al，這樣又引入Al雜質(zhì)；BC；；bd
600
℃
高溫
c
120
t
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：44引用：2難度：0.5
相似題
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1．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號(hào)）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處，小心開(kāi)啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無(wú)水氯化鈣干燥。過(guò)濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號(hào)）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實(shí)驗(yàn)中的可能作用是（填序號(hào)）。
A.移走生成物水，同時(shí)讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中分水器內(nèi)會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當(dāng)分水器全部被水充滿時(shí)，停止反應(yīng)
（4）簡(jiǎn)述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實(shí)驗(yàn)粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)：38.3℃，沸點(diǎn)233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來(lái)制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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