工業(yè)上以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄，含少量難溶雜質(zhì)）為主要原料制備鐵紅（Fe₂O₃）步驟如圖1所示。

（1）酸浸：用硫酸溶液浸取燒渣中的鐵元素。若其他條件不變，下列措施中能提高鐵元素浸出率的有

AB

AB

（填序號(hào)）。
A．適當(dāng)升高溫度
B．適當(dāng)加快攪拌速率
C．減小硫酸濃度
（2）過濾1：所得濾液中含有的陽離子有：Fe²⁺、

Fe³⁺、H⁺

Fe³⁺、H⁺

。
（3）沉鐵：為得到鐵最大轉(zhuǎn)化率，取10mL“酸浸”后的濾液并加入一定量NH₄HCO₃，鐵的沉淀率隨氨水用量變化如圖2所示。
①氨水的最佳用量為

10mL

10mL

。
②氨水用量小于4mL時(shí)，鐵的沉淀率變化幅度很小，其原因可能為

稀硫酸過量，氨水與稀硫酸反應(yīng)

稀硫酸過量，氨水與稀硫酸反應(yīng)

。
③“沉鐵”過程溫度不宜過高，主要原因是

防止NH₄HCO₃受熱分解、防止氨水揮發(fā)或分解

防止NH₄HCO₃受熱分解、防止氨水揮發(fā)或分解

。
（4）過濾2：“沉鐵”后過濾，濾渣中含有FeOOH和FeCO₃，所得濾液中溶質(zhì)主要是

硫酸銨

硫酸銨

。
（5）焙燒：將FeOOH和FeCO₃高溫焙燒后均可得到鐵紅。
①FeOOH脫水分解化學(xué)方程式：

2FeOOH

高溫

Fe₂O₃+H₂O

2FeOOH

高溫

Fe₂O₃+H₂O

；
②4FeCO₃+O₂

高溫

2Fe₂O₃+4

CO₂

CO₂

。
（6）測(cè)定FeOOH和FeCO₃的質(zhì)量比x：y,利用如圖3所示的裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①實(shí)驗(yàn)前首先要

檢查裝置的氣密性

檢查裝置的氣密性

，再裝入樣品。裝置A的作用是

吸收空氣中水和二氧化碳

吸收空氣中水和二氧化碳

。
②現(xiàn)控制B裝置溫度在600℃加熱至固體完全變?yōu)榧t色，裝置C實(shí)驗(yàn)后增重3.6g,裝置D實(shí)驗(yàn)后增重17.6g。請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求出x：y的值。（寫出必要的計(jì)算過程）
③若無裝置E，則實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果

偏小

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。