工業(yè)合成氨為人類社會發(fā)展做出了巨大貢獻．若將2molN2和5molH2通入體積均為1L的兩個密閉容器中，分別在T1和T2溫度下進行反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0。如圖1所示，曲線Ⅰ表示T1溫度下n（NH3）的變化，曲線Ⅱ表示T2溫度下n（H2）的變化，A點為反應(yīng)在T2溫度下恰好達到平衡的點。
（1）由圖分析所得，溫度T1＜＜T2（填“＞”“＜”或“=”，下同）．若曲線Ⅰ上的B（m,n）點為反應(yīng)在T1溫度下恰好達到平衡的點，則m ＞＞15，n ＞＞2。
（2）T2溫度下，反應(yīng)從第5min至恰好達到平衡時的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.05mol?L-1?min-10.05mol?L-1?min-1。
（3）T2溫度下，合成氨反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=0.50.5L2?mol-2；若某時刻，容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的75%則此時v（正）＞＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
（4）對于合成氨反應(yīng)而言，如圖2所示有關(guān)圖象一定正確的是（選填序號） acac。
【考點】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．
【答案】＜；＞；＞；0.05mol?L-1?min-1；0.5；＞；ac
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/22 1:0:8組卷：7引用：3難度：0.5
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（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志有。（填序號）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強不變
（5）物質(zhì)D在反應(yīng)中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：10引用：3難度：0.7