利用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多種化工試劑，圖為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程，回答下列問題：
已知：
①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Na+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。
②沉淀Ⅰ中只含有兩種沉淀。
③已知氧化性：Co3+＞MnO2＞ClO-3＞Fe3+
④流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
C
l
O
-
3
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
將三氧化二鈷還原為Co2+
將三氧化二鈷還原為Co2+
。（2）NaClO3在浸出液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
ClOˉ+6Fe2++6H+=Clˉ+6Fe3++3H2O
ClOˉ+6Fe2++6H+=Clˉ+6Fe3++3H2O
。（3）加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，目的是
使 Fe3+和 Al3+沉淀完全
使 Fe3+和 Al3+沉淀完全
；萃取劑層含錳元素，則加入NaF溶液所得沉淀Ⅱ的主要成分 CaF2和MgF2
CaF2和MgF2
。（4）操作Ⅰ包括：向水層加入
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
調(diào)整pH至2～3，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。（5）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)計(jì)算Ksp[Co（OH）2]=
2.5×10-15
2.5×10-15
（假設(shè)離子濃度小于等于10-5mol/L視為完全沉淀，已知100.4=2.5）（6）將草酸鈷晶體（CoC2O4?2H2O）置于空氣中加熱，受熱過程中290～320℃溫度范圍得到剩余的固體物質(zhì)化學(xué)式為Co3O4，同時產(chǎn)生CO2，寫出該過程的化學(xué)方程式
3CoC2O4+2O2 Co3O4+6CO2
290
～
320
℃
3CoC2O4+2O2 Co3O4+6CO2
。290
～
320
℃
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】將三氧化二鈷還原為Co2+；ClOˉ+6Fe2++6H+=Clˉ+6Fe3++3H2O；使 Fe3+和 Al3+沉淀完全；CaF2和MgF2；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；2.5×10-15；3CoC2O4+2O2 Co3O4+6CO2
290
～
320
℃
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/10/18 4:0:1組卷：11引用：1難度：0.5
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（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1