實驗題
二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色氣體，極易溶于水但不與水反應(yīng)，在工業(yè)上常用作水處理劑。某小組查閱文獻后設(shè)計了如圖所示的實驗裝置制備ClO2。
已知ClO2性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高、水溶液中ClO2的質(zhì)量分數(shù)高于30%或在混合氣體中的體積分數(shù)大于10%等均有可能引起爆炸。
完成下列填空：
（1）NaClO3與H2O2反應(yīng)生成ClO2，根據(jù)氧化還原原理可以推測產(chǎn)物中還含有的另一種氣體是 O2O2。裝置A需保持溫度在60～80℃之間?？刂茰囟鹊哪康氖牵?!--BA-->維持一定反應(yīng)速率，并防止因溫度過高而引起爆炸維持一定反應(yīng)速率，并防止因溫度過高而引起爆炸。
（2）B瓶的作用是 安全瓶安全瓶。
（3）若當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時應(yīng)進行的操作是 加大氮氣的通入量加大氮氣的通入量。
（4）測定裝置C中ClO2的溶液的濃度：取10mLC瓶中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入 淀粉溶液淀粉溶液作指示劑，用0.2500mol/L Na2S2O3標準液滴定，（I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6）。當(dāng)看到 錐形瓶中溶液藍色褪去且半分鐘不恢復(fù)原色錐形瓶中溶液藍色褪去且半分鐘不恢復(fù)原色現(xiàn)象時，測得標準液消耗的體積為20.00mL，通過計算可知C中ClO2溶液的濃度為 0.10.1mol/L。
（5）滴定過程中以下操作使測定結(jié)果偏高的是 ACAC。
A.錐形瓶用待測液洗滌2～3次
B.滴定前滴定管正常，滴定后尖嘴部分有氣泡
C.潤洗后的滴定管未用標準液潤洗
D.滴定達終點時，俯視讀數(shù)
O
2
-
3
O
2
-
6
【考點】氯及其化合物的綜合應(yīng)用．
【答案】O2；維持一定反應(yīng)速率，并防止因溫度過高而引起爆炸；安全瓶；加大氮氣的通入量；淀粉溶液；錐形瓶中溶液藍色褪去且半分鐘不恢復(fù)原色；0.1；AC
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：2難度：0.7
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1．如圖是一些常見含氯產(chǎn)品，根據(jù)情況回答下列問題。
（1）下列有關(guān)氯單質(zhì)和氯水的說法正確的是（填序號）。
①液氯是純凈物，氯水是混合物
②氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，所以氯氣具有漂白性
③過量的鐵在少量的氯氣中燃燒生成FeCl2
④新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
⑤新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱
（2）漂白粉常用于對環(huán)境和飲用水進行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)。寫出漂白粉在空氣中殺菌消毒的原理。（用化學(xué)方程式表示）
（3）據(jù)報道，有人在清洗衛(wèi)生間時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分為稀鹽酸）與“84”消毒液（有效成分NaClO），而發(fā)生氯氣中毒事件，請從氧化還原的角度分析原因 （用離子方程式表示）。
（4）某“84”消毒液部分標簽如圖所示：
①計算該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度凈含量：500mL 密度：1.19gcm-3
主要成分：25% NaClO
注意喜項：密封保存，易吸收空氣中的CO2變質(zhì)mol?L-1。（保留小數(shù)點后一位）
②某實驗需用250mL上述消毒液，現(xiàn)用NaClO固體配制。在配制過程中，除需要燒杯、托盤天平處還必需的儀器有（寫三種），下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是。
A．移液時，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒
B．溶解后未經(jīng)冷卻就移液
C．移液時，有少量液體濺出
D．定容時，俯視刻度線
E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用
F．定容時，仰視刻度線發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：35引用：1難度：0.7 -
2．下列有關(guān)鹽酸的說法中正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：4引用：0難度：0.9 -
3．關(guān)于鹽酸的敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：20引用：7難度：0.9
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