甲醇（CH₃OH）是一種無色液體，在作為內(nèi)燃機燃料、制作燃料電池等方面具有重要的用途。
（1）已知：2CH₃OH（g）+O₂（g）?2CO₂（g）+4H₂（g）的能量變化如圖1所示，下列說法正確的是

c

c

。（填字母）
a.該過程是一個吸收能量的過程
b.H₂的生成速率與CH₃OH的消耗速率之比為1：2
c.化學(xué)反應(yīng)不僅有新物質(zhì)生成，同時也一定伴隨能量變化
d.2mol甲醇和1mol氧氣的總鍵能大于2mol二氧化碳和4mol氫氣的總鍵能
（2）某溫度下，將5molCH₃OH和2molO₂充入2L的密閉容器中，反應(yīng)4min后，測得c（O₂）=0.4mol/L。則4min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H₂）=

0.6mol/（L?min）

0.6mol/（L?min）

。
（3）CH₃OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、氧氣和KOH溶液構(gòu)成。該燃料電池的總反應(yīng)為CH₃OH+O₂+KOH═K₂CO₃+H₂O（未配平）?；卮鹣铝袉栴}：
①該電池的正極反應(yīng)物為

O₂

O₂

。②負(fù)極的電極反應(yīng)式為

CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O

CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O

。
（4）工業(yè)上以CO和H₂為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH
①已知CO（g）、H₂（g）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為ΔH=-283kJ?mol^-1，ΔH=-286kJ?mol^-1。
CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-761kJ?mol^-1
則CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的ΔH=

-94kJ?mol^-1

-94kJ?mol^-1

。
②如圖2，研究表明，在酸性條件下CO也可通過電化學(xué)的方法制備甲醇。
工作時，溶液中H⁺的移動方向是

從右向左

從右向左

（填“從左向右”或“從右向左”），產(chǎn)生甲醇的電極反應(yīng)式為

CO+4H⁺+4e^-=CH₃OH

CO+4H⁺+4e^-=CH₃OH

。