（1）某課外活動(dòng)小組用如右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：

①若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

B極的Fe發(fā)生

吸氧

吸氧

 腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）
②若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則裝置內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為

2Cl^-+2H₂O

電解

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

2Cl^-+2H₂O

電解

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

；根據(jù)此時(shí)的裝置，判斷下列說(shuō)法正確的是

b

b

（填序號(hào)）
a.溶液中Na⁺向A極移動(dòng)
b.從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)
c.反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
d.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（2）海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料。如LiFePO₄電池中某電極的工作原理如圖所示：

①已知該電池的電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li⁺的固體材料。放電時(shí)該電極是電池的

正

正

極（填“正”或“負(fù)”），該電極反應(yīng)式為

FePO₄+e^-+Li⁺=LiFePO₄

FePO₄+e^-+Li⁺=LiFePO₄

。
②用此電池電解含有0.1mol/LCuSO₄和0.1mol/LNaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.1mole^-，且電解池的電極均為惰性電極，則陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

0.616

0.616

L。