一定溫度下，將4molCO與2molH2O（g）充入體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）。體系中各物質(zhì)的濃度隨時間（0～6min時段）的變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
（1）在0～4min時段，H2O的平均反應速率v（H2O）=0.2mol/（L?min）0.2mol/（L?min），該反應在上述溫度下的平衡常數(shù)K=2.72.7（保留1位小數(shù)）。
（2）該反應到4min時，CO的轉(zhuǎn)化率為 40%40%。
（3）若6min時改變的反應條件為升高溫度，則該反應的△H ＜＜0（填“＞”“＜”或“=”），此時反應的平衡常數(shù)減小減小（填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 bcbc（填標號）。
a.混合氣體的密度不變
b.混合氣體中c（CO）不變
c.v正（H2O）=v逆（H2）
d.斷裂2molH-O鍵的同時生成1molH-H鍵
（5）若保持與4min時相同的溫度，向另一容積為2L的恒容密閉容器中同時充入0.5molCO、1.5molH2O（g）、0.5molCO2和amolH2，則當a=2.5時，上述反應向 正反應正反應（填“正反應”或“逆反應”）方向進行。若要使上述反應開始時向逆反應方向進行，a的取值范圍為 a＞4.05a＞4.05。
【考點】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．
【答案】0.2mol/（L?min）；2.7；40%；＜；減??；bc；正反應；a＞4.05
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.9
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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對該反應的推斷合理的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
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（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態(tài)的標志有。（填序號）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強不變
（5）物質(zhì)D在反應中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7
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