學校興趣小組的同學們學習完酸堿鹽的相關知識后，進行了如下實驗探究活動。
探究Ⅰ稀鹽酸與氫氧化鋇溶液能否反應？實驗操作如圖所示：
| 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
| 步驟1：向10mL氫氧化鋇溶液中，滴加無色酚酞溶液 | 無色溶液變成紅色 |
稀鹽酸與氫氧化鋇溶液能發(fā)生反應 |
| 步驟2：再向溶液中滴加稀鹽酸，邊滴加邊用玻璃棒攪拌，最終得到溶液M |
紅色溶液變成無色 紅色溶液變成無色
|
（1）步驟2中玻璃棒攪拌的作用是
攪拌，加快反應速率
攪拌，加快反應速率
。（2）寫出稀鹽酸與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式
2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O
2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O
。探究Ⅱ溶液M的溶質成分是什么？（不考慮酚酞）
【猜想與假設】甲同學猜想：
BaCl2
BaCl2
；乙同學猜想：HCl、BaCl2；【進行實驗】同學們?nèi)∩倭咳芤篗，加入少量氧化鐵粉末，觀察到現(xiàn)象是：粉末逐漸減少，溶液由無色變成黃色。
【實驗結論】
乙
乙
同學的猜想正確。【分析與交流】
（1）除以上實驗方案外，利用下列
AC
AC
（填序號）也能完成該實驗。A．pH試紙
B．銅
C．紫色石蕊溶液
D．硝酸銀溶液
（2）在分析化學反應后所得物質成分時，不僅要考慮生成物，還需要考慮
是否有反應物剩余
是否有反應物剩余
。【答案】紅色溶液變成無色；攪拌，加快反應速率；2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O；BaCl2；乙；AC；是否有反應物剩余
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：53引用：1難度：0.7
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發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：68引用：4難度：0.7 -
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，溶液顏色呈，發(fā)生的化學反應方程式為：；過一段時間后可以看到鐵釘表面，此時發(fā)生反應的化學方程式為；
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