明朝《天工開物》中有世界上最早的“火法”煉鋅技術的記載。鋅及其化合物在生產、生活中有著重要的用途。鋅是生命體必需的微量元素，被稱為“生命之花”。
（1）基態(tài)Zn原子核外電子共有 1515種空間運動狀態(tài)。
（2）鋅與銅在周期表中的位置相鄰。現(xiàn)有4種銅、鋅元素的相應狀態(tài)，①鋅：[Ar]3d104s2、②鋅：[Ar]3d104s1、③銅：[Ar]3d104s1、④銅：[Ar]3d10失去1個電子需要的能量由大到小排序是 AA（填字母）。
A.④②①③
B.④②③①
C.①②④③
D.①④③②
（3）鋅在潮濕的空氣中極易生成一層緊密的堿式碳酸鋅[ZnCO3?3Zn（OH）2]薄膜，使其具有抗腐蝕性。其中CO2-3的空間構型為 平面三角形平面三角形（用文字描述）。與CO2-3互為等電子體的分子是 SO3SO3（寫一種即可）。
（4）葡萄糖酸鋅為有機鋅補劑，對胃黏膜刺激小，在人體中吸收率高。如圖1是葡萄糖酸鋅的結構簡式。
①葡萄糖酸鋅組成元素中電負性最大的元素為 OO，其中C原子的雜化方式為 sp3、sp2sp3、sp2。
②1mol葡萄糖酸分子中含有 2424molσ鍵。葡萄糖酸的熔點小于葡萄糖酸鋅的熔點原因是 葡萄糖酸是分子晶體，熔點小于離子晶體葡萄糖酸鋅葡萄糖酸是分子晶體，熔點小于離子晶體葡萄糖酸鋅。
（5）ZnS是一種性能優(yōu)異的熒光材料，在自然界中有立方ZnS和六方ZnS兩種晶型，其晶胞結構如圖2所示：
①立方ZnS中，Zn2+填充在S2-形成的 正四面體正四面體空隙中；
②六方ZnS的晶體密度為 65×2+32×232×a2c×NA×10-2165×2+32×232×a2c×NA×10-21g?cm-3（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。
CO
2
-
3
CO
2
-
3
65
×
2
+
32
×
2
3
2
×
a
2
c
×
N
A
×
1
0
-
21
65
×
2
+
32
×
2
3
2
×
a
2
c
×
N
A
×
1
0
-
21
【答案】15；A；平面三角形；SO3；O；sp3、sp2；24；葡萄糖酸是分子晶體，熔點小于離子晶體葡萄糖酸鋅；正四面體；
65
×
2
+
32
×
2
3
2
×
a
2
c
×
N
A
×
1
0
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：20引用：3難度：0.5
相似題
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1．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質和化合物在生產、生活中有廣泛應用。請回答下列相關問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結構如圖1所示?？茖W家目前合成了N4分子，其分子結構與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結構如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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