我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。如圖為聯(lián)合制堿法的主要過程（部分物質(zhì)已略去）

已知：i.NH₃溶于水生成堿，與酸反應(yīng)生成鹽，如NH₃+HNO₃=NH₄NO₃
ⅱ．有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表：

物質(zhì)	NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl
20℃溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

回答下列問題：
（1）“沉淀池”中發(fā)生了化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃、

NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl

NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl

。
（2）下列說法正確的是

AC

AC

（填序號(hào)字母）。
A．“沉淀池”中有NaHCO₃析出，因?yàn)樵摋l件下NaHCO₃的溶解度最小
B．“濾液”中主要含有NaCl、Na₂CO₃和NH₄Cl
C．設(shè)計(jì)循環(huán)的目的是提高原料的利用率
（3）“煅燒爐”中發(fā)生的是分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為

2NaHCO₃

Δ

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

Δ

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

物質(zhì)X是

CO₂

CO₂

（填化學(xué)式）。
（4）某小組同學(xué)探究Na₂CO₃與鹽酸的反應(yīng)。取1.06gNa₂CO₃固體加水溶解后，配成100mL溶液，則Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度為

0.1mol/L

0.1mol/L

；向其中滴加稀鹽酸，開始無氣泡，繼續(xù)滴加，產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)的離子方程式為：

CO

2

-

3

+H⁺=

HCO

-

3

、

HC

O

-

3

+H⁺=CO₂↑+H₂O

HC

O

-

3

+H⁺=CO₂↑+H₂O

。