在10L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H，已知反應中化學鍵數(shù)據(jù)如表：
| 化學鍵 | H-H | C-O | C=O | H-O | C-H |
| E/（kJ?mol-1） | 436 | 351 | 745 | 463 | 413 |
（1）△H=
-181
-181
kJ?mol-1。（2）某溫度下，向該容器中充入0.4molCO2和1.18molH2，發(fā)生上述反應，2min末，反應達到平衡，此時測得n（CO2）：n（CH3OH）=1：9。
①0～2min內(nèi)，H2平均反應速率ν（H2）=
0.054
0.054
mol?L-1?min-1。②CO2的平衡轉化率為
90%
90%
，平衡常數(shù)K=3.24×105
3.24×105
。③反應前后的總壓強之比為
79：43
79：43
。④下列說法正確的是
AD
AD
（填標號）。A．混合氣體的平均相對分子質量不再變化，則反應達到平衡
B．無論反應進行到何種程度，碳、氫、氧三種元素的物質的量之比n（C）：n（H）：n（O）一定為10：20：59
C．加入合適的催化劑，反應速率發(fā)生改變的同時，平衡常數(shù)的值也發(fā)生改變
D．反應達到平衡后，保持其他條件不變，再充入0.36molCO2和0.04molCH3OH（g），此時ν（正）＞ν（逆）
【考點】化學平衡的計算．
【答案】-181；0.054；90%；3.24×105；79：43；AD
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.7
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3