以甲醇為原料制取高純H₂主要發(fā)生以下兩個反應(yīng)：
主反應(yīng)：CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）ΔH=+49kJ?mol^-1
副反應(yīng)：H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41kJ?mol^-1
（1）甲醇在催化劑作用下裂解可得到H₂和CO，該反應(yīng)的熱化學方程式為

CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）ΔH=+90kJ/mol

CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）ΔH=+90kJ/mol

。
（2）既能加快主反應(yīng)速率又能提高CH₃OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施是

A

A

。
A.升高溫度
B.降低溫度
C.增大壓強
D.減小壓強
（3）上述反應(yīng)中，適當增大水醇比[n（H₂O）：n（CH₃OH）]的2個目的是

提高甲醇的利用率；有利于抑制CO的生成

提高甲醇的利用率；有利于抑制CO的生成

。
（4）某溫度下，將等物質(zhì)的量的H₂O和CH₃OH充入恒容密閉容器中，初始壓強為p₁，達平衡時總壓強為p₂，則平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率為

p

2

-

p

1

p

1

p

2

-

p

1

p

1

×100%。（忽略副反應(yīng)，用含p₁和p₂的代數(shù)式表示）
（5）主反應(yīng)的自發(fā)性判斷為

較高

較高

溫度下能自發(fā)進行。（填“較高”、“較低”或“任何”）
（6）在50°C和常壓條件下，讓CO通過不純的Ni表面，Ni與CO反應(yīng)生成易揮發(fā)液體，再適當加熱產(chǎn)物分解為Ni,可達到純化Ni的目的。此過程中CO中的C與Ni之間形成

配位

配位

鍵。
（7）利用太陽能等可再生能源轉(zhuǎn)化的電能來電解CO₂制取CO實現(xiàn)“碳中和”，原理簡化為如圖所示，陰極的電極反應(yīng)式為

CO₂+2e^-=CO+O^2-

CO₂+2e^-=CO+O^2-

。