已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中最高；F能形成紅色（或磚紅色）的F2O和黑色的FO兩種氧化物．
回答下列問(wèn)題：
（1）F的原子的M層電子排布式為 3s23p63d103s23p63d10．
（2）B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?Na＜Al＜SiNa＜Al＜Si．（用元素符號(hào)表示）
（3）A的簡(jiǎn)單氫化物分子極易溶于水，其主要原因是 氨分子與水分子之間存在氫鍵氨分子與水分子之間存在氫鍵．
（4）E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是 平面正三角形平面正三角形．其中心原子的雜化方式為 sp2sp2．
（5）F的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子，配位數(shù)為 44．
（6）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為 Cu3NCu3N；（黑色球表示F原子），已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm,該晶胞的密度為 1034NA?a31034NA?a3 g/cm3．
103
4
N
A
?
a
3
103
4
N
A
?
a
3
【答案】3s23p63d10；Na＜Al＜Si；氨分子與水分子之間存在氫鍵；平面正三角形；sp2；4；Cu3N；
103
4
N
A
?
a
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：31引用：7難度：0.3
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B(niǎo)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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