[Ni（NH3）6]Cl2（二氯六氨合鎳）是一種鎳的配合物，實驗室制備過程及部分裝置如圖：
已知：①[Ni（NH3）6]（NO3）2、[Ni（NH3）6]Cl2均為可溶于水、不溶于濃氨水和乙醇的藍(lán)紫色晶體，水溶液均顯堿性。
②[Ni（NH3）6]Cl2在熱水中分解。
請回答：
（1）步驟Ⅰ、Ⅱ中須要控制反應(yīng)溫度在0～10℃，分別可采取的措施是 冰水浴冰水浴、逐滴滴加濃氨水逐滴滴加濃氨水。
（2）①步驟Ⅲ可在如圖裝置中進(jìn)行，方框內(nèi)裝置a的作用是 吸收揮發(fā)出的氨氣吸收揮發(fā)出的氨氣。
②步驟Ⅲ經(jīng)多步操作可獲得藍(lán)紫色晶體2。針對多步操作，從下列選項選擇合適操作（操作不能重復(fù)使用）并排序：藍(lán)紫色晶體1→bb→f→aa→cc→dd→室溫真空干燥。
a.加入一定量的NH3-NH4Cl溶液
b.一定量的鹽酸溶液
c.減壓過濾
d.依次用濃氨水、乙醇洗滌
e.依次用稀氨水、冷水洗滌
f.用冰鹽浴冷卻
（3）[Ni（NH3）6]Cl2品的純度可用滴定法測定。某小組用沉淀滴定法測定制備的產(chǎn)品中Cl-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗中以AgNO3溶液作標(biāo)準(zhǔn)液，滴加少量K2CrO4溶液作為指示劑。已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.2×10-12。
①下列關(guān)于滴定分析的操作，不正確的是 ABAB。
A.錐形瓶中既可以盛放Ni（NH3）6Cl2溶液，也可以盛放AgNO3溶液
B.在接近滴定終點時，需用蒸餾水直接把該儀器尖端懸掛的液滴沖入錐形瓶
C.為減少沉淀吸附現(xiàn)象，滴定過程中需充分搖動錐形瓶中溶液，即時釋放Cl-
D.滴定前，需用經(jīng)干燥處理的NaCl配成標(biāo)準(zhǔn)液來標(biāo)定AgNO3溶液，若NaCl未干燥將使產(chǎn)品純度計算結(jié)果偏大
E.AgNO3溶液可裝在使用聚四氟乙烯活塞的酸堿通用滴定管
②結(jié)果發(fā)現(xiàn)[Ni（NH3）6]Cl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯偏高。分析其原因，發(fā)現(xiàn)配制[Ni（NH3）6]Cl2待測液時少加了一種試劑。該試劑是 稀硝酸稀硝酸（填“稀鹽酸”或“稀硝酸”或“稀硫酸”），添加該試劑的理由是 加入稀硝酸進(jìn)行中和，防止堿性溶液與AgNO3溶液反應(yīng)生成沉淀加入稀硝酸進(jìn)行中和，防止堿性溶液與AgNO3溶液反應(yīng)生成沉淀。
【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】冰水??；逐滴滴加濃氨水；吸收揮發(fā)出的氨氣；b；a；c；d；AB；稀硝酸；加入稀硝酸進(jìn)行中和，防止堿性溶液與AgNO3溶液反應(yīng)生成沉淀
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：44引用：2難度：0.4
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1．某同學(xué)查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復(fù)上述實驗，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實驗結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實驗所采用的加熱方式優(yōu)點是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實驗結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進(jìn)行實驗，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進(jìn)行實驗，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實驗相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點有、（列舉兩點）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會造成此結(jié)果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：25引用：3難度：0.5 -
2．實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是熔點 沸點 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實驗室制取少量硝基苯：
①實驗時應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進(jìn)行如下實驗：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進(jìn)行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進(jìn)行下列性質(zhì)探究實驗，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強(qiáng) 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍(lán)色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強(qiáng) 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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