某探究小組模擬專業(yè)防化人員處理天津爆炸庫區(qū)的劇毒品氰化鈉（NaCN），利用高濃度的過氧化氫洗消轉化成無毒物質，進行如下探究：
（1）氰化鈉和氰化氫有劇毒。含氰化鈉或氰化氫的廢水 不能不能（填“能”或“不能”）直接排放。
（2）常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應，生成碳酸氫鈉和某種刺激性氣體，大大降低其毒性。碳酸氫鈉俗稱小蘇打，說明碳酸氫鈉的一種用途為 面食發(fā)酵粉或用于治療胃酸過多等面食發(fā)酵粉或用于治療胃酸過多等。
【提出問題】刺激性氣體是什么呢？
【查閱資料】①氮氣、二氧化碳都是無色、無味氣體；②氨氣具有刺激性氣體，氨氣易溶于水，形成堿性的氨水。
【做出猜想】刺激性氣體是NH3。
【實驗探究】設計出如圖的實驗裝置，按照要求裝配儀器和藥品，觀察現(xiàn)象：
（3）打開裝置A中分液漏斗的活塞，控制滴加過氧化氫溶液的速度，觀察到錐形瓶內有氣泡產生，B處干燥劑使用生石灰，發(fā)生反應的化學方程式為 CaO+H2O=Ca（OH）2CaO+H2O=Ca（OH）2，C處 濕潤濕潤（填“干燥”或“濕潤”）的紅色石蕊試紙變成藍色。
（4）綜合以上探究結論，請寫出氰化鈉能與過氧化氫溶液反應的化學方程式為 NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑。
【答案】不能；面食發(fā)酵粉或用于治療胃酸過多等；CaO+H2O=Ca（OH）2；濕潤；NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：1難度：0.8
相似題
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1．同學們學習了鹽的化學性質后，對碳酸鈉和稀鹽酸反應后試管中殘留廢液進行探究。認為除了氯化鈉可能還含有其他成分，因此進行了猜想并做了如下實驗：
【提出問題】廢液中所含溶質是什么？
【猜想與假設】
（1）猜想Ⅰ：只有NaCl；
猜想Ⅱ：NaCl、Na2CO3和HCl；
猜想Ⅲ：NaCl和HCl；
猜想Ⅳ：。
【交流討論】
（2）經過討論，甲組同學認為，猜想是錯誤的，原因是（用化學方程式回答）。
【實驗與結論】
（3）甲組同學先將少量廢液滴入試管中，然后滴入酚酞溶液，現(xiàn)象為，原因是，則猜想Ⅳ正確。乙組同學將少量廢液滴入試管中，然后滴入氯化鋇溶液，現(xiàn)象為，則猜想Ⅳ正確。
【拓展與應用】
（4）若想驗證猜想Ⅲ正確，可選擇的試劑有（填字母序號）。
A．紫色石蕊溶液
B．鐵粉
C．氫氧化鈉溶液
D．碳酸鉀溶液
（5）若猜想Ⅲ正確，想得到廢液中的氯化鈉固體，根據(jù)鹽酸的性質，無需另加試劑，只需對廢液進行操作即可。
（6）若猜想Ⅲ正確，將廢液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是。發(fā)布：2024/12/24 10:30:2組卷：28引用：4難度：0.5 -
2．航天員王亞平在“天宮課堂”上做的“太空泡騰片實驗”，激發(fā)了同學們的探究欲，社團小組為此展開了相關的項目式學習。
任務一：探究維C泡騰片注入水后生成的氣體是什么
查閱資料1：泡騰片放入水中，其中的檸檬酸和碳酸氫鈉立即反應，產生大量氣泡，狀如沸騰，故名泡騰片。
（1）將生成的氣體通入，觀察到的現(xiàn)象，說明氣泡中含有CO2。小梅認為氣體中還可能有CO，小強認為不可能，小強的理由是。
任務二：探究維C泡騰片中碳酸氫鈉的含量
社團小組在老師的引導下設計了如下實驗。（已知濃硫酸可以吸收水蒸氣，堿石灰可以吸收CO2和水蒸氣）
實驗步驟如下：
①檢查裝置氣密性，稱量干燥管a的質量；
②先通一段時間氮氣，連接干燥管a、b；
③推動注射器活塞，將水注入容器中；
④待反應結束，再通入一段時間氮氣；
⑤再次稱量干燥管a,質量增加了0.44g。
（2）檸檬酸和碳酸氫鈉反應生成了氣體，還生成檸檬酸鈉（C6H5O7Na3）和H2O。寫出該反應的化學方程式。。
（3）步驟④通入氮氣的目的是；該實驗中的氮氣不能用空氣替代，理由是。
（4）維C泡騰片中碳酸氫鈉的含量為%；若缺少干燥管b,則實驗測定結果會（填“偏高”或“偏低”）。
任務三：探究維C泡騰片無水時為什么不產生氣體
查閱資料2：泡騰片制作過程中，需將檸檬酸等酸性物料和碳酸氫鈉等堿性物料分別用聚乙二醇包裹成粒，混合均勻，壓縮成片。
（5）用聚乙二醇包裹的目的是；根據(jù)實驗可推斷出聚乙二醇的物理性質是。
（6）任務二中步驟③水的作用是。發(fā)布：2024/12/24 10:30:2組卷：241引用：2難度：0.4 -
3．同學們對鐵及其化合物的問題進行探究。
探究一：鐵的應用
（1）《天工開物》中記載：取鹽井水“入于釜中煎煉頃刻結鹽”。煎煉時利用鐵釜的性。生活中，鐵粉常用作脫氧劑，原理是。
探究二：FeOOH（羥基氧化鐵）在化工、建筑、醫(yī)藥等方面有著廣泛應用。
（2）火星探測器發(fā)回的信息表明，火星上存在FeOOH，從而證明火星表面曾經存在過水，其理由為。
（3）活性FeOOH可除去石油開采過程中的有害氣體H2S，并獲得S，原理如下。
FeOOHFe2S3?H2OH2S過程1FeOOH+S空氣過程2
與氫氧化鈉溶液吸收H2S氣體相比，F(xiàn)eOOH除去硫化氫的優(yōu)點為，過程2中化合價發(fā)生變化的元素為。
探究三：碳酸亞鐵應用非常廣泛，可以做補血劑、阻燃劑、催化劑，還可用于皮革生產。
（4）碳酸亞鐵在空氣中受熱發(fā)生的反應為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，它可以做阻燃劑的原因為△、。
（5）FeCO3的制備
某興趣小組同學利用如圖裝置，通過FeSO4與NH4HCO3反應制取FeCO3。
實驗步驟如下：
a.檢查裝置氣密性，添加藥品，并將導管末端插入C中水面以下；
b.裝置A中打開K1、K3，關閉K2制取硫酸亞鐵，并將整個裝置內的空氣排盡；
c.操作開關，將A中溶液導入B中產生FeCO3沉淀；
d.將B中混合物分離提純，獲得純凈的碳酸亞鐵產品。
步驟c中應打開開關（選填“K1”“K2”或“K3”），并關閉其他開關，反應過程中控制B裝置溫度在50℃左右，原因為。
（6）FeCO3的含量測定
興趣小組同學為確定某樣品中FeCO3的含量，稱取20.0g固體做如圖所示的實驗。
（其它雜質與稀硫酸不產生氣體；堿石灰是CaO和NaOH的混合物）
①反應結束后，緩緩通一段時間N2的目的為。
②實驗結束后，測得裝置F增重0.88g,則20.0g固體中FeCO3的質量為？（寫出計算過程）
③如果去掉裝置G，會使實驗結果（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。發(fā)布：2024/12/24 10:30:2組卷：184引用：4難度：0.5
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