如圖是實驗室制備氯氣、收集并探究氯氣是否有漂白性的裝置。
據此回答下列問題：
（1）試劑X的成分是 飽和食鹽水飽和食鹽水，盛放鹽酸的儀器名稱是 分液漏斗分液漏斗，C中除觀察到有氣泡產生外，還可觀察到的現(xiàn)象是 液面上方充滿黃綠色氣體液面上方充滿黃綠色氣體。
（2）D裝置用于收集Cl2，a、b兩導管長度需要修改，修改的方法是 將a導管延長接近集氣瓶底部，b管不變將a導管延長接近集氣瓶底部，b管不變，F(xiàn)中反應的離子方程式為 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（3）裝置E的作用是驗證氯氣無漂白性但在水溶液中有漂白性，則裝置中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次應放入的物質是 bb，相應的實驗現(xiàn)象是 Ⅰ處干燥的石蕊試紙不變紅，Ⅲ處濕潤的石蕊試紙先變紅，后褪色Ⅰ處干燥的石蕊試紙不變紅，Ⅲ處濕潤的石蕊試紙先變紅，后褪色。
| 序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| a | 干燥的石蕊試紙 | 堿石灰 | 濕潤的石蕊試紙 |
| b | 干燥的石蕊試紙 | 無水氯化鈣 | 濕潤的石蕊試紙 |
| c | 濕潤的石蕊試紙 | 濃硫酸 | 干燥的石蕊試紙 |
| d | 濕潤的石蕊試紙 | 干燥的石蕊試紙 |
MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
△
MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
，如果將40 mL、10 mol/L的濃鹽酸與足量MnO2充分反應，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積為 △
C
C
。A．2.24L
B．＞2.24L
C．＜2.24L
【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】飽和食鹽水；分液漏斗；液面上方充滿黃綠色氣體；將a導管延長接近集氣瓶底部，b管不變；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；b；Ⅰ處干燥的石蕊試紙不變紅，Ⅲ處濕潤的石蕊試紙先變紅，后褪色；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；C
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：2難度：0.7
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應進行鹽酸濃度下降
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