回答下列問(wèn)題。
（1）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，使得化學(xué)由定性研究走向定量研究，促進(jìn)了化學(xué)科學(xué)的發(fā)展。小雪同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

①小雪同學(xué)準(zhǔn)備選擇A裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，小清同學(xué)認(rèn)為她的選擇不正確，理由是

稀鹽酸和氯化鈉溶液不反應(yīng)

稀鹽酸和氯化鈉溶液不反應(yīng)

。
②小雪重新選擇B裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，她應(yīng)該測(cè)量的數(shù)據(jù)是

反應(yīng)前、后

反應(yīng)前、后

（填“只有反應(yīng)前”“只有反應(yīng)后”“反應(yīng)前、后”之一）整個(gè)反應(yīng)裝置（包括燒杯、小試管和藥品）的質(zhì)量。
③從微觀角度分析，化學(xué)反應(yīng)一定遵守質(zhì)量守恒定律的原因是

化學(xué)反應(yīng)中原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變

化學(xué)反應(yīng)中原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變

。
④書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式必須遵循質(zhì)量守恒定律。化學(xué)方程式不能提供的信息是

D

D

（填選項(xiàng)序號(hào)之一）。
A．哪些物質(zhì)參加反應(yīng)
B．在什么條件下發(fā)生反應(yīng)
C．各物質(zhì)之間的質(zhì)量比
D．化學(xué)反應(yīng)的快慢
（2）取150gNa₂CO₃溶液放入燒杯中，向燒杯中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%的CaCl₂溶液，使其充分反應(yīng)。加入CaCl₂溶液的質(zhì)量和產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。試回答：

①當(dāng)?shù)稳隒aCl₂溶液300g時(shí)（即圖中B點(diǎn)），燒杯中溶液里一定大量存在的金屬陽(yáng)離子是

Ca²⁺、Na⁺

Ca²⁺、Na⁺

（寫(xiě)離子符號(hào)）。
②通過(guò)計(jì)算，求恰好完全反應(yīng)時(shí)燒杯內(nèi)溶液的質(zhì)量。（結(jié)果保留到0.1g）