回答下列問題。
（1）質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，使得化學由定性研究走向定量研究，促進了化學科學的發(fā)展。小雪同學用如圖裝置進行實驗，驗證質量守恒定律。
①小雪同學準備選擇A裝置進行實驗，小清同學認為她的選擇不正確，理由是 稀鹽酸和氯化鈉溶液不反應稀鹽酸和氯化鈉溶液不反應。
②小雪重新選擇B裝置進行實驗，她應該測量的數(shù)據(jù)是 反應前、后反應前、后（填“只有反應前”“只有反應后”“反應前、后”之一）整個反應裝置（包括燒杯、小試管和藥品）的質量。
③從微觀角度分析，化學反應一定遵守質量守恒定律的原因是 化學反應中原子的種類、數(shù)目、質量不變化學反應中原子的種類、數(shù)目、質量不變。
④書寫化學反應方程式必須遵循質量守恒定律?；瘜W方程式不能提供的信息是 DD（填選項序號之一）。
A．哪些物質參加反應
B．在什么條件下發(fā)生反應
C．各物質之間的質量比
D．化學反應的快慢
（2）取150gNa2CO3溶液放入燒杯中，向燒杯中滴入溶質質量分數(shù)為11.1%的CaCl2溶液，使其充分反應。加入CaCl2溶液的質量和產(chǎn)生沉淀質量的關系如圖所示。試回答：
①當?shù)稳隒aCl2溶液300g時（即圖中B點），燒杯中溶液里一定大量存在的金屬陽離子是 Ca2+、Na+Ca2+、Na+（寫離子符號）。
②通過計算，求恰好完全反應時燒杯內(nèi)溶液的質量。（結果保留到0.1g）
【答案】稀鹽酸和氯化鈉溶液不反應；反應前、后；化學反應中原子的種類、數(shù)目、質量不變；D；Ca2+、Na+
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：2難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3