某同學欲配制240mL2.0mol?L-1的NaOH溶液。
（1）用托盤天平稱取 2020gNaOH固體，溶于適量水中，配成溶液.配制溶液過程中所需儀器除托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還需要 膠頭滴管和250mL容量瓶膠頭滴管和250mL容量瓶（填儀器名稱）。
（2）下面操作造成所配制氫氧化鈉溶液濃度偏高的是 ABEABE（填標號）。
A.使用托盤天平稱量氫氧化鈉固體，砝碼生銹
B.溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
C.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
D.容量瓶中原有少量蒸餾水
E.定容時俯視刻度線
F.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線
（3）中和50mL1.8mol?L-1稀硫酸溶液至中性，需要加入 9090mL2.0mol?L-1該溶液。
（4）將上述NaOH溶液稀釋至濃度c,取稀釋后的NaOH溶液各100mL分別置于A、B兩容器中，向A容器通入一定量的CO2，從中取出20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol?L-1的鹽酸，在標準狀況下產(chǎn)生CO2的體積與所加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖甲所示；向B容器通入一定量的CO2，從中取出20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol?L-1的鹽酸，在標準狀況下產(chǎn)生CO2的體積與所加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖乙所示：
①由甲圖可知，Ⅰ段反應的離子方程式是 HCO3-+H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑。
②由乙圖可知，B容器中溶質(zhì)的組成及物質(zhì)的量之比為 1：11：1。
③稀釋后NaOH溶液濃度c=1.51.5mol?L-1。
【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．
【答案】20；膠頭滴管和250mL容量瓶；ABE；90；HCO3-+H+=H2O+CO2↑；1：1；1.5
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：1難度：0.6
相似題
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1．化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有重要作用。
（1）下列關(guān)于實驗的敘述中正確的有（填字母）。
A．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應立即用濕抹布滅火
B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用濃NaOH溶液清洗
C．先在天平兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱
D．把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中
E．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
F．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水
G．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干
（2）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：a.過濾；b.結(jié)晶；c.蒸餾；d.加熱；e.分液。
請將相應分離提純物質(zhì)方法的序號填入空白處：
①除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒：。
②除去CaO中混有的CaCO3：。
③分離酒精和水的混合物：。
④分離水和CCl4的混合物：。
（3）實驗室配制100mL 0.5mol/L的鹽酸。
①下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是（填下列選項的編號字母）。
a.使用前應檢查是否漏液
b.使用前必須烘干
c.不能用作物質(zhì)反應或溶解的容器
d.熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到其中
②配制該溶液需用10mol/L的濃鹽酸mL。
③下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是（填下列選項的編號字母）。
A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
B．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出
C．搖勻后，液面下降，補充水
D．定容時俯視刻度線。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：10引用：1難度：0.5 -
2．以下對化學實驗的描述合理的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：16引用：1難度：0.9 -
3．配制500 mL 0.100 mol?L-1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下：
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/15 17:30:1組卷：320引用：13難度：0.6
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