化學(xué)反應(yīng)原理與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表（累計(jì)值）：
| 時(shí)間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氫氣體積/mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況） | 200 | 480 | 928 | 1152 | 1240 |
0.075mol/（L?min）
0.075mol/（L?min）
（設(shè)溶液體積不變）。（2）另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積，他事先在鹽酸中等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為可行的是
A
A
（填字母）。A．蒸餾水
B．KNO3溶液
C．CuSO4溶液
（3）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖1。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3X+2Y?2Z
3X+2Y?2Z
。②能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有
A
A
（填字母）。A．Y在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)保持不變
B．X、Y的反應(yīng)速率比為3：1
C．容器內(nèi)氣體密度保持不變
D．生成3molY的同時(shí)生成2molZ
③4min時(shí)，正反應(yīng)速率
＞
＞
逆反應(yīng)速率（填“＞”“＜”或“=”）。④5min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為
20%
20%
。【答案】0.075mol/（L?min）；A；3X+2Y?2Z；A；＞；20%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/8/8 8:0:9組卷：23引用：1難度：0.2
相似題
-
1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
2．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：2難度：0.7 -
3．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。E為該反應(yīng)的另一種氣態(tài)生成物，且在化學(xué)方程式中E的化學(xué)計(jì)量數(shù)與B的相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有。（填序號(hào)）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
（5）物質(zhì)D在反應(yīng)中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7