經(jīng)檢測(cè)，某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含有大量Na⁺、Cu²⁺、

SO

2

-

4

、Cl^-、

NO

-

3

?；卮鹣铝袉栴}：
（1）下列離子中，能大量存在于該廢水中的是

B

B

（填字母）。
A.Ag⁺
B.Mg²⁺
C.S^2-
D.

HCO

-

3

（2）取100mL該廢水于燒杯中，向燒杯中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈堿性，此過程中，原廢水中存在的離子的量會(huì)發(fā)生變化的是Na⁺、

H⁺、Cu²⁺

H⁺、Cu²⁺

（用離子符號(hào)表示）。
（3）某化學(xué)社團(tuán)小組成員欲除去廢水樣品中的Cu²⁺和

SO

2

-

4

，最終得到中性溶液，設(shè)計(jì)的方案流程如圖所示。
①試劑a、c分別為

NaOH

NaOH

、

Na₂CO₃

Na₂CO₃

（寫化學(xué)式）；“溶液3”所含的溶質(zhì)離子有Cl^-、

Ba²⁺

Ba²⁺

（寫離子符號(hào)）。
②“分離操作”的名稱是

過濾

過濾

。
③向“白色沉淀2”中加入足量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

。