水中的鉻元素是水體污染源之一，某酸性工業(yè)廢水中含有K₂Cr₂O₇。光照下，草酸（H₂C₂O₄）能將其中的Cr₂

O

2

-

7

轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，沉淀除去。反應的離子方程式為Cr₂

O

2

-

7

+H₂C₂O₄+8H⁺═2Cr³⁺+6CO₂↑+7H₂O。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al₂Fe（SO₄）₄?24H₂O]即可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：在25℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗編號	初始pH	廢水樣品體積/mL	草酸溶液體積/mL	蒸餾水體積/mL
①	4	60	10	30
②	5	60	x	30
③	5	60	20	20

測得實驗①和②溶液中的Cr₂

O

2

-

7

濃度隨時間變化關系如圖所示。
（1）從圖中可以看出，實驗①中0～t₁時間段的v（Cr³⁺）=

2

（

c

0

-

c

1

）

t

1

mol?L^-1?min^-1

2

（

c

0

-

c

1

）

t

1

mol?L^-1?min^-1

，v（H₂C₂O₄）=

c

0

-

c

1

t

1

mol?L^-1?min^-1

c

0

-

c

1

t

1

mol?L^-1?min^-1

。
（2）升高溫度，實驗①中，v（Cr³⁺）

增大

增大

（填“增大”或“減小”，下同），實驗①中加入鐵明礬，
v（Cr₂

O

2

-

7

）

增大

增大

。
（3）實驗②中x=

10

10

，原因是

根據(jù)①可知溶液總體積為100mL，故x=10

根據(jù)①可知溶液總體積為100mL，故x=10

。
（4）實驗②③中，實驗③的化學反應速率較實驗②大，其原因是

草酸濃度較大，反應速率較快

草酸濃度較大，反應速率較快

。
（5）實驗①②中，反應進行較快的是

①

①

，其原因是

其它條件均相同時，pH越小反應速率越快

其它條件均相同時，pH越小反應速率越快

。