隨著我國“碳達(dá)峰”、“碳中和”目標(biāo)的確定，二氧化碳資源化利用倍受關(guān)注。
Ⅰ.以CO₂和NH₃為原料合成尿素：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）ΔH=-87kJ/mol。
（1）有利于提高CO₂平衡轉(zhuǎn)化率的措施是

B

B

（填標(biāo)號）。
A．高溫低壓
B．低溫高壓
C．高溫高壓
D．低溫低壓
（2）研究發(fā)現(xiàn)，合成尿素反應(yīng)分兩步完成，其能量變化如圖甲所示。

第一步：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）ΔH₁
第二步：NH₂COONH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）ΔH₂
反應(yīng)速率較快的是反應(yīng)

第一步

第一步

（填“第一步”或“第二步”）。
Ⅱ.以和催化重整制備合成氣：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）。
（3）在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.2mol的CH₄和CO₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g），CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖乙所示：
①若反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是

BCD

BCD

（填標(biāo)號）。
A．容器中混合氣體的密度保持不變
B．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
C．反應(yīng)速率：2v_正（CO₂）=v_逆（H₂）
D．同時斷裂2molC-H和1molH-H
②由圖乙可知，壓強(qiáng)p₁

＜

＜

p₂（填“＞”“＜”或“=”）。
③已知?dú)怏w分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)K_p，則X點(diǎn)對應(yīng)溫度下的K_p=

4

9

p

2

2

4

9

p

2

2

（用含p₂的代數(shù)式表示）。
Ⅲ.電化學(xué)法還原二氧化碳制乙烯。
在強(qiáng)酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性電極進(jìn)行電解可制得乙烯，其原理如圖丙所示：
（4）陰極電極反應(yīng)為

2CO₂+12e^-+12H⁺=C₂H₄+4H₂O

2CO₂+12e^-+12H⁺=C₂H₄+4H₂O

；該裝置中使用的是

陽

陽

（填“陽”或“陰”）離子交換膜。