氮化鉻（CrN）是一種耐磨性良好的新型材料，難溶于水。探究小組同學用如圖所示裝置（夾持裝置略去）在實驗室中制取氮化鉻并測定所得氮化鉻的純度。
已知：實驗室中常用飽和NH4Cl溶液與飽和NaNO2溶液反應制取N2；CrCl3易潮解，高溫下易被氧氣氧化；E中生反應：CrCl3+NH3→CrN+3HCl。
（1）實驗中N2的作用是 排盡裝置中的空氣，防止CrCl3與氧氣反應排盡裝置中的空氣，防止CrCl3與氧氣反應。
（2）為保證反應順利進行，開關(guān)K1、K2、K3中，應首先打開 K1K1，試劑a的名稱是 堿石灰堿石灰。
（3）盛放飽和NH4Cl溶液的儀器叫“恒壓滴液漏斗”，與普通分液漏斗相比，使用該儀器的好處是 平衡滴液漏斗與燒瓶內(nèi)壓強，便于硝酸流下平衡滴液漏斗與燒瓶內(nèi)壓強，便于硝酸流下；實驗過程中為防止裝置b處導管因氯化銨沉積堵塞而造成危險，可采取的措施是 間歇性微熱b處導管間歇性微熱b處導管。
（4）為測定所得氮化鉻的純度，取所得CrN7.0g向其中加入足量NaOH溶液，將N元素全部轉(zhuǎn)化為NH3，通入水蒸氣使NH3全部蒸出，用50mL1.00mol?L-1H2SO4溶液完全吸收NH3。在配制50mL上述硫酸溶液時，所需的儀器有：量筒、50mL的容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管50mL的容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（任寫三種），若溶液未經(jīng)冷卻就直接定容（其他操作都正確），所得溶液的濃度將 偏大偏大（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。吸收NH3后剩余的H2SO4用3.00mol?L-1NaOH溶液滴定，選擇酚酞作指示劑，當 溶液由無色變淺紅，且保持半分鐘不褪色溶液由無色變淺紅，且保持半分鐘不褪色時即為滴定終點，若消耗NaOH溶液10.00mL，則所得產(chǎn)品中CrN的質(zhì)量分數(shù)為 66%66%。
【答案】排盡裝置中的空氣，防止CrCl3與氧氣反應；K1；堿石灰；平衡滴液漏斗與燒瓶內(nèi)壓強，便于硝酸流下；間歇性微熱b處導管；50mL的容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；偏大；溶液由無色變淺紅，且保持半分鐘不褪色；66%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：1難度：0.5
相似題
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1．某研究性學習小組利用下列有關(guān)裝置對SO2的性質(zhì)及空氣中SO2的含量進行探究（裝置的氣密性已檢查）：
（1）裝置A中反應的化學方程式是．
（2）滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關(guān)閉彈簧夾．此操作的目的是．
（3）實驗過程裝置B中沒有明顯變化．實驗結(jié)束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中．向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀（填化學式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現(xiàn)白色沉淀，該反應的離子方程式是．
（4）裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該實驗證明SO2具有性．
（5）裝置D的作用是．
（6）實驗后，測定裝置D中溶液呈堿性．溶液為什么呈堿性呢？大家有兩種不同的假設：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余．請設計實驗方案證明哪種假設成立．可任選下列試劑進行實驗：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
（7）另一小組利用裝置E進行實驗：SO2性質(zhì)實驗之后，用注射器對實驗室內(nèi)空氣進行取樣．并向裝置E中共注入V mL（已折算為標況下體積）的空氣，當溶液剛好褪色時，停止實驗．請計算該空氣中SO2的體積分數(shù)（用含V的代數(shù)式表示）實驗步驟 實驗操作 預期現(xiàn)象與結(jié)論 1 取少量溶液于試管中，滴入幾滴酚酞 溶液變紅 2 ．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，下圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．圖中：①空氣 ②某溶液 ③純堿 ④某溶液 ⑤堿石灰
其實驗步驟是：
a.按圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性．
b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量（設為m1 g）．
c.準確稱量一定量的純堿（設為n g），并將其放入廣口瓶內(nèi)．
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“①”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止．
e.準確稱量干燥管D的總質(zhì)量（設為m2 g）．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是．裝置A中盛裝的液體“②”應選用，裝置A的作用是，如果撤去裝置A，直接向B中緩緩鼓入空氣，則會導致實驗測定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（2）在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是；裝置C的作用是；如果撤去裝置C，則會導致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（3）根據(jù)此實驗，計算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學式為（用m1、m2、n表示）．
（4）裝置E的作用是．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.3 -
3．純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，如圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．圖中：①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰（注：堿石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）
其實驗步驟是：
a.按圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性．
b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量（設為m1 g）．
c.準確稱量一定量的純堿（設為n g），并將其放入廣口瓶內(nèi)．
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“1”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止．e.準確稱量干燥管D的總質(zhì)量（設為m2 g）．根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是．裝置A中盛裝的液體“2”應選用，
（2）在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是；如果撤去裝置C，則會導致測定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“不變”）
（3）裝置E的作用是
（4）根據(jù)此實驗，計算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學式為（用m1、m2、n表示）發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：25引用：2難度：0.5
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