我國化學(xué)家合成的鉻的化合物，通過烷基鋁和[ph3C]+[B（C6F5）4]-活化后，對乙烯聚合表現(xiàn)出較好的催化活性。合成鉻的化合物過程中一步反應(yīng)如圖1，該反應(yīng)涉及H、C、N、O、Cl、Cr等多種元素。
回答下列問題：
（1）下列狀態(tài)的氯中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是 BB（填標(biāo)號）。
A．[Ne]
B．[Ne]
C．[Ne]
D．[Ne]
（2）化合物乙中碳原子采取的雜化方式為 sp2、sp3sp2、sp3，化合物丙中a、b、n、m處的化學(xué)鍵是配位鍵的是 bb處。（填字母）
（3）Cr3+具有較強(qiáng)的穩(wěn)定性，Cr3+的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d31s22s22p63s23p63d3；已知沒有未成對d電子的過渡金屬離子形成的水合離子是無色的。Ti4+、V3+、Ni2+三種離子的水合離子為無顏色的是 Ti4+Ti4+（填離子符號）。
（4）ClO-3的鍵角小于ClO-4的鍵角，原因是 ClO-3中孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于ClO-4中成鍵電子對間的排斥力ClO-3中孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于ClO-4中成鍵電子對間的排斥力。
（5）根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋，HNO2的酸性比HNO3弱的原因 HNO2和HNO3都是一元酸，可分別表示為（HO）NO和（HO）NO2，（HO）NO中N為+3價(jià)，（HO）NO2中N為+5價(jià)，正電性更高，使N—O—H中O的電子更向N偏移，致使更容易電離出H+HNO2和HNO3都是一元酸，可分別表示為（HO）NO和（HO）NO2，（HO）NO中N為+3價(jià)，（HO）NO2中N為+5價(jià)，正電性更高，使N—O—H中O的電子更向N偏移，致使更容易電離出H+。
（6）水在合成鉻的化合物的過程中作溶劑。研究表明水能凝結(jié)成13種類型的結(jié)晶體。其中重冰（密度比水大）屬于立方晶系，其立方晶胞沿x、y、z軸的投影圖如圖2所示，晶體中的配位數(shù)為 88晶胞邊長為apm,則重冰的密度為 36a3×NA×103036a3×NA×1030g?cm-3（寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式，NA為阿伏加德羅常數(shù)）。
C
l
O
-
3
C
l
O
-
4
C
l
O
-
3
C
l
O
-
4
C
l
O
-
3
C
l
O
-
4
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×
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0
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×
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A
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【答案】B；sp2、sp3；b；1s22s22p63s23p63d3；Ti4+；中孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于中成鍵電子對間的排斥力；HNO2和HNO3都是一元酸，可分別表示為（HO）NO和（HO）NO2，（HO）NO中N為+3價(jià)，（HO）NO2中N為+5價(jià)，正電性更高，使N—O—H中O的電子更向N偏移，致使更容易電離出H+；8；
C
l
O
-
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【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：52引用：3難度：0.2
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請寫一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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