X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16．在適當條件下三種單質(zhì)兩兩化合，可發(fā)生如圖1所示變化．已知l個B分子中含有Z元素的原子個數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個數(shù)少1個．請回答下列問題：
（1）由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類的常見化合物的化學式為NH4NO3、NH3?H2O、HNO3NH4NO3、NH3?H2O、HNO3，相同濃度上述水溶液中由水電離出的c（H+）最小的是HNO3HNO3（填寫化學式）．
（2）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用C作為燃料電池的燃料，以氫氧化鉀溶液為介質(zhì)，反應生成對環(huán)境無污染的常見物質(zhì)，試寫出該電池負極的電極反應式4NH3+12OH--12e-=2N2+12H2O4NH3+12OH--12e-=2N2+12H2O，溶液中OH-向負負極移動（填“正”或“負”）．
（3）Z分別與X、Y兩元素可以構成18個電子分子甲和乙，其分子中只存在共價單鍵，常溫下甲、乙均為無色液體，甲隨著溫度升高分解速率加快．
①乙能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知每1mol乙參加反應有4mole-轉(zhuǎn)移，該反應的化學方程式為N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2ON2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O．
②將銅粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：
| 溫度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 銅的平均溶解速率 （×10-3mol?L-1?min-1） |
7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
溫度升高H2O2的分解速率加快，導致H2O2的濃度降低從而使銅的溶解速率慢
溫度升高H2O2的分解速率加快，導致H2O2的濃度降低從而使銅的溶解速率慢
．③實驗室可用甲作試劑取X的單質(zhì)，發(fā)生裝置可選用圖2中的
C
C
（填裝置代號）．【答案】NH4NO3、NH3?H2O、HNO3；HNO3；4NH3+12OH--12e-=2N2+12H2O；負；N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O；溫度升高H2O2的分解速率加快，導致H2O2的濃度降低從而使銅的溶解速率慢；C
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.5
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應的化學方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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