抽集CO2的技術(shù)對(duì)解決全球室效應(yīng)意又重大。目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，涉及化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+4H2（g）RnCH4（g）+2H2O（g）ΔH＜0，完成下列填空：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K=c（CH4）?c2（H2O）c（CO2）?c4（H2）K=c（CH4）?c2（H2O）c（CO2）?c4（H2）。
（2）在恒溫，體積一定的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，下列能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 abab。
a.氣體的平均分子量不變
b.系統(tǒng)的壓強(qiáng)不變
c.氣體密度不變
d.v（H2）=2v（H2O）
（3）如果改變某種條件，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。則平衡常數(shù)K值 cece（填編號(hào)）。
a.一定增大
b.一定減小
c.可能增大
d.可能減小
e.可能不變
（4）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的變化如圖所示，不改變各物質(zhì)的投入量，t2，t4時(shí)刻都只改變了一個(gè)條件，判斷改變的條件：t2升高溫度升高溫度，t4加入催化劑加入催化劑。
（5）在一定溫度下，氫氣濃度隨時(shí)間變化如圖所示，20s時(shí)，壓縮容器的體積至原來的一半，30s時(shí)重新達(dá)到平衡，畫出20s～40s內(nèi)氫氣的濃度隨時(shí)間變化的圖象 
。
（6）向2L密閉容器充入1molCO2和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，5min末測(cè)得氣體的物質(zhì)的量減少了20%，則0～5min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為 0.05mol/（L?min）0.05mol/（L?min）。
R
n
c
（
C
H
4
）
?
c
2
（
H
2
O
）
c
（
C
O
2
）
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c
4
（
H
2
）
c
（
C
H
4
）
?
c
2
（
H
2
O
）
c
（
C
O
2
）
?
c
4
（
H
2
）
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用．
【答案】K=；ab；ce；升高溫度；加入催化劑；；0.05mol/（L?min）
c
（
C
H
4
）
?
c
2
（
H
2
O
）
c
（
C
O
2
）
?
c
4
（
H
2
）
；0.05mol/（L?min）【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：1難度：0.3
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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