金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的．難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度（s,mol?L^-1）見(jiàn)圖．
（1）pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是：

Cu²⁺

Cu²⁺

．（寫化學(xué)式）
（2）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，應(yīng)該控制溶液的pH為

B

B

．（填字母）
A、＜1     B、4左右     C、＞6
（3）在Ni（NO₃）₂溶液中含有少量的Co²⁺雜質(zhì)，

不能

不能

（能、不能）通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去，理由是

Co²⁺和Ni²⁺沉淀的pH范圍相差太小

Co²⁺和Ni²⁺沉淀的pH范圍相差太小

．
（4）要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，寫出反應(yīng)的離子方程式．

Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O

Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O

．
（5）已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表．

物質(zhì)	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10-18	2.5×10-13	1.3×10-36	3.4×10-28	6.4×10-53	1.6×10-24

某工業(yè)廢水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的

B

B

除去它們．
A、NaOH    　　　　 B、FeS    　　　　 C、Na₂S　　　　　（選填序號(hào)）