鉻是一種重要的金屬材料，被廣泛用于冶金、化工、耐火材料等行業(yè)。某鉻鐵礦的主要成分為Cr₂O₃、Fe₂O₃、FeO，還有少量MgO、Al₂O₃和雜質(zhì)SiO₂等，利用其制備多種鉻產(chǎn)品和其他金屬產(chǎn)品的工藝流程如圖：

已知：Al₂O₃+Na₂CO₃

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2NaAlO₂+CO₂↑；SiO₂+Na₂CO₃

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Na₂SiO₃+CO₂↑
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①發(fā)生的主要反應(yīng)為FeO+Cr₂O₃+Na₂CO₃+NaNO₃

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Na₂CrO₄+Fe₂O₃+NaNO₂+A↑，反應(yīng)時(shí)應(yīng)選用何種材質(zhì)的容器？

C

C

（填字母）。
A.塑料
B.剛玉
C.鐵
D.石英
（2）步驟②的操作是

水浸、過(guò)濾

水浸、過(guò)濾

，“濾渣2“是Al（OH）₃和

H₂SiO₃

H₂SiO₃

。寫出過(guò)量物質(zhì)A與“濾液1“中溶質(zhì)生成Al（OH）₃的離子方程式：

AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

。
（3）“濾液2“中的Na₂CrO₄需要用H₂SO₄酸化，用離子方程式表示該反應(yīng)：

2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O

2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O

。
（4）制取高純鉻常用電解法和鋁熱法，鋁熱法的缺點(diǎn)是

能耗大或者產(chǎn)品純度低

能耗大或者產(chǎn)品純度低

。步驟④是在隔絕空氣條件下，除生成Cr₂O₃外，還生成了Na₂CO₃和CO，若該反應(yīng)中有3molNa₂Cr₂O₇參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為

18

18

mol。

（5）“濾渣1“中鐵元素含量較高，具有回收價(jià)值。為回收金屬，需要將含F(xiàn)e³⁺的有機(jī)相進(jìn)行反萃取。在有機(jī)相中Fe³⁺質(zhì)量濃度為22.8g/L、有機(jī)相與水相的體積比（V₀：V_a）=1：1、反萃取時(shí)間為20min、反萃取溫度為25℃條件下，不同濃度的4種反萃取劑對(duì)Fe³⁺反萃取率的影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。當(dāng)反萃取劑的濃度均為0.5mol?L^-1時(shí)，反萃取效果最好的是

（NH₄）₂HPO₄

（NH₄）₂HPO₄

（填化學(xué)式），在實(shí)際操作中需在該反萃取劑中加入一定量H₃PO₄溶液，其目的是

調(diào)節(jié)溶液pH，防止Fe³⁺在反萃取時(shí)可能生成沉淀

調(diào)節(jié)溶液pH，防止Fe³⁺在反萃取時(shí)可能生成沉淀

；但H₃PO₄濃度不宜過(guò)大，其原因是

pH小會(huì)生成NH₄H₂PO₄，反萃取率低

pH小會(huì)生成NH₄H₂PO₄，反萃取率低

。[已知：（NH₄）₂HPO₄溶液pH=7.8～8.2]