當前位置： 2022-2023學(xué)年上海市華東師大二附中高二（下）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

水是生命之源，是人體內(nèi)含量最多的成分，水既是重要溶劑，也直接參與各類化學(xué)反應(yīng)，是維持生命的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。
（1）已知人體體液中存在如下平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃?H^-+
HCO
-
3
。以維持體液pH的相對穩(wěn)定。下列說法不合理的是
C
C
（不定項）。
A．當少量酸性物質(zhì)進入體液后，上述平衡向左移動，以維持體液pH的相對穩(wěn)定
B．當少量堿性物質(zhì)進入體液后、上述平衡向右移動，以維持體液pH的相對穩(wěn)定
C．病人通過靜脈滴注生理鹽水后，體液的pH會迅速增大
D．進行呼吸活動時，CO₂進入血液后，體液的pH會迅速減小
（2）醬油具有增進食欲、抗氧化等功效，某款醬油的pH=5，則該醬油中的c（H⁺）=
10^-5mol/L
10^-5mol/L
，檸檬水富含維生素，常溫下，某檸檬水的pH=3，其中c（H^-）=
10^-3mol/L
10^-3mol/L
。
（3）25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③H₂SO₄、④（NH₄）₂SO₄，其中水的電離程度由大到小順序是
④＞①＞②＞③
④＞①＞②＞③
（填序號）。
（4）常溫下，判斷下面兩種水溶液混合后溶液的酸堿性（單選）
①相同濃度的CH₃COOH和NaOH溶液等體積混合
B
B
。
②pH=2的CH₃COOH和pH=12的NaOH溶液等體積混合
A
A
。
③pH=2的HCl和pH=12的Ba（OH）₂等體積混合
C
C
。
A．酸性
B．堿性
C．中性
牙齒表面覆蓋的牙釉質(zhì)是人體最堅硬的部分，起著保護牙齒的作用，其主要成分為羥基磷酸鈣[Ca₅（PO₄）₃OH]，齲齒是有機酸使牙齒中的羥基磷酸鈣溶解造成的。氟化物中的F會將其轉(zhuǎn)化為氟磷酸鈣[Ca₅（PO₄）₃F]，后者更能抵抗酸的腐蝕。
（5）將羥基磷酸鈣轉(zhuǎn)化為氟磷酸鈣的過程用離子方程式表示：
Ca₅（PO₄）₃OH+F^-=Ca₅（PO₄）₃ F+OH^-
Ca₅（PO₄）₃OH+F^-=Ca₅（PO₄）₃ F+OH^-
。
（6）已知羥基磷酸鈣、氟磷酸鈣K_sp分別是6.8×10^-37和1.0×10^-60，則上述離子反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)K=
6.8×10²³
6.8×10²³
。（保留2位有效數(shù)字）。
（7）下列有關(guān)含氟牙膏的使用說法正確的是
AB
AB
（不定項）。
A．使用含氟牙膏有助預(yù)防齲齒的形成
B．氟離子的堿性比氫氧根離子弱，更不易與酸反應(yīng)，從而使牙齒有較強的抗酸能力
C．氟對人體多多益善，長期大劑量使用利于健康

【考點】化學(xué)平衡的計算；藥物的主要成分和療效；弱電解質(zhì)的電離平衡；水的電離；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)pH的計算．

【答案】C；10^-5mol/L；10^-3mol/L；④＞①＞②＞③；B；A；C；Ca₅（PO₄）₃OH+F^-=Ca₅（PO₄）₃ F+OH^-；6.8×10²³；AB

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/8/4 8:0:9組卷：30引用：1難度：0.7

相似題

1．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
Si（s）+4HCl（g）═SiCl₄（g）+2H₂（g）△H=-241kJ/mol
SiHCl₃（g）+HCl（g）═SiCl₄（g）+H₂（g）△H=-31kJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl₃的熱化學(xué)方程式是

。
（2）鋁鋰形成化合物LiAlH₄既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H₂，請寫出其水解反應(yīng)化學(xué)方程式

。LiAlH₄在化學(xué)反應(yīng)中通常作

（填“氧化”或“還原”）劑。工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH₄）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl₃（g）?SiH₂Cl₂（g）+SiCl₄（g）為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測得SiHCl₃的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時，平衡轉(zhuǎn)化率為

，該反應(yīng)是

反應(yīng)（填“放熱”“吸熱”）。
②323.15K時，要縮短反應(yīng)達到平衡的時間，可采取的最佳措施是

。
（4）比較a、b處反應(yīng)速率的大?。簐_a

v_b（填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率v_正=k₁x²__SiHCl3，
v_逆=k₂x²__SiH2Cl2x_SiCl4，k₁、k₂分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，則在353.15K時
k
1
k
2
=

（保留3位小數(shù)）。
（5）硅元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H₂SiO₃，室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是

，其原因是

。
已知：H₂SiO₃：K_a1=2.0×10^-10、K_a2=1.0×10^-12，H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7、K_a2=5.6×10^-11
發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：61引用：2難度：0.2
解析

2．在催化劑作用下，可逆反應(yīng)2SiHCl₃（g）?SiH₂Cl₂（g）+SiCl₄（g）在溫度為323K和343K時SiHCl₃的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示（已知：反應(yīng)速率v=v_正-v_逆=k_正x²_SiHCl3-k_逆x_SiH2Cl2x_SiCl4，k_正、k_逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)）。下列說法錯誤的是（　　）

A．343K時，反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為22%

B．343K時，反應(yīng)的平衡常數(shù)約為0.02

C．343K時，提高反應(yīng)物壓強或濃度可縮短反應(yīng)達到平衡的時間

D．a(chǎn)處的

正

逆

=1.1，且a處的反應(yīng)速率大于b處的反應(yīng)速率

發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：40引用：1難度：0.5

解析

3．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl₃）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl₃時伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
①Si（s）+4HCl（g）═SiCl₄（ g）+2H₂（g）△H=-24lkJ/mol
②SiHCl₃ （g）+HCl（g）═SiCl₄ （g）+H₂（g）△H=-3lkJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl₃的熱化學(xué)方程式是

。
（2）工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH₄）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl₃（g）?SiH₂Cl₂（g）+SiCl₄（g）為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測得SiHCl₃的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時，平衡轉(zhuǎn)化率為

。該反應(yīng)是

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。②323.15K時，要縮短反應(yīng)達到平衡的時間，可采取的措施有

。（答一種即可）
③比較a、b處反應(yīng)速率的大小：v_a

v_b（填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率v_正=k₁x²_SiHCl3 v_逆=k₂x_SiH2Cl2 x_SiCl4，k₁、k₂分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，則在353.15K時
k
1
k
2
=

（保留3位小數(shù)）。
發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.5
解析

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