（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①0.3mol HCl ②8.96L H2S ③1.204×1023個NH3分子 ④8g CH4，
所占的體積由大到小的順序是（填序號，下同）④＞②＞①＞③④＞②＞①＞③；所含氫原子數(shù)由多到少的順序是④＞②＞③＞①④＞②＞③＞①；密度由大到小的順序是①＞②＞③＞④①＞②＞③＞④；質(zhì)量由大到小的順序是②＞①＞④＞③②＞①＞④＞③．
（2）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為XO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g該氧化物的體積為672mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為64g/mol64g/mol，X的相對原子質(zhì)量為3232．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH4和CO2的混合氣體密度為1.43g?L-1，則該混合氣體中CH4和CO2的體積之比為3：43：4，質(zhì)量之比為3：113：11．
（4）相同物質(zhì)的量的鐵、鎂、鋁分別跟足量稀硫酸反應(yīng)，在同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積之比為2：2：32：2：3；體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的稀硫酸分別跟足量的鐵、鎂、鋁反應(yīng)，在同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積之比為1：1：11：1：1．
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L的某氣體（摩爾質(zhì)量為M g?mol-1）溶解在1L水（水的密度近似為1g?cm-3）中，假設(shè)氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應(yīng)，溶液的密度為ρg?cm-3，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=1000ρV22400+VM1000ρV22400+VMmol?L-1；質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%=VM22400+VMVM22400+VM×100%．（選擇以上字母表達(dá)計算式，要求化簡）．
1000
ρ
V
22400
+
VM
1000
ρ
V
22400
+
VM
VM
22400
+
VM
VM
22400
+
VM
【答案】④＞②＞①＞③；④＞②＞③＞①；①＞②＞③＞④；②＞①＞④＞③；64g/mol；32；3：4；3：11；2：2：3；1：1：1；；
1000
ρ
V
22400
+
VM
VM
22400
+
VM
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：170引用：2難度：0.3
相似題
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1．鋼鐵是最重要、用量最大的金屬材料之一．完成下列計算：
（1）生產(chǎn)1噸含鐵96%的生鐵，至少需要氧化鐵含量70%的赤鐵礦（雜質(zhì)不含鐵）噸．（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）
（2）工業(yè)煉鐵用一氧化碳還原氧化鐵時會發(fā)生如下一系列反應(yīng)：
3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO→3FeO+CO2 FeO+CO→Fe+CO2
某次實(shí)驗(yàn)中，用CO還原4.80g氧化鐵，當(dāng)固體質(zhì)量變成4.56g時，測得此固體中只存在2種氧化物．通過計算確定此固體可能的成分和它們的物質(zhì)的量之比．
（3）為了測定某碳素鋼（假設(shè)只含鐵和碳）的含碳量，將10.000g鋼樣完全溶解于過量的熱濃硝酸中，產(chǎn)生了0.300mol氣體（假設(shè)氣體全部逸出，N2O4已折算為NO2）．氣體用50.00mL 12.00mol/L的NaOH溶液完全吸收后，只生成兩種鹽，溶液蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體32.664g.計算：
（1）鋼樣的含碳量．
（2）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：75引用：1難度：0.1 -
2．清潔能源，即綠色能源，它包括核能和“可再生能源”。其中可再生能源包括：水力發(fā)電、風(fēng)力發(fā)電、太陽能、生物能（沼氣）、地?zé)崮?、海潮能等這些能源。生物能（沼氣）的主要成分是甲烷（CH4），現(xiàn)有甲烷的質(zhì)量為3.2g,請計算（寫出簡要計算過程）：
（1）該甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少L？
（2）使該甲烷充分燃燒，需要O2的物質(zhì)的量是多少？發(fā)布：2025/1/25 8:0:2組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．乙醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）、甘油（丙三醇HOCH2CHOHCH2OH）分別與足量金屬鈉作用，產(chǎn)生等量的氫氣，則三種醇的物質(zhì)的量之比為（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：83引用：2難度：0.7