已知：①水體中氨氮（NH₃、NH₄⁺）過量會導致富營養(yǎng)化，國家標準要求經(jīng)處理過的氨氮廢水中氨氮標準限值范圍為0.02mg?L^-1～150mg?L^-1、pH控制在6～9；②HClO的氧化性比NaClO強；③NH₃比NH₄⁺更易被氧化。某研究小組用NaClO氧化法處理氨氮廢水，進水pH對氨氮去除率和出水pH的影響如圖所示。

（1）反應原理：ClO^-可與NH₄⁺反應生成N₂等無污染物質(zhì)，反應的離子方程式為

3ClO^-+2NH₄⁺=N₂↑+3Cl^-+3H₂O+2H⁺

3ClO^-+2NH₄⁺=N₂↑+3Cl^-+3H₂O+2H⁺

。
（2）進水pH應控制在

1.50

1.50

左右為宜；進水pH為1.25～2.75范圍內(nèi)，氨氮去除率隨進水pH升高迅速下降的原因是

隨著PH升高，NaClO含量增大，氧化性能降低，導致氨氮去除率下降

隨著PH升高，NaClO含量增大，氧化性能降低，導致氨氮去除率下降

；進水pH為2.75～6.00范圍內(nèi)，氨氮去除率隨進水pH升高而上升的原因是

隨著PH升高氨氮廢水中氨氣含量增大，氨氮更易被氧化

隨著PH升高氨氮廢水中氨氣含量增大，氨氮更易被氧化

。
（3）運用上述原理，也可利用如圖所示的電解法去除廢水中的氨氮。

a極為電源的

負

負

極；d極反應式為

Cl^--2e^-+H₂O=H⁺+HClO

Cl^--2e^-+H₂O=H⁺+HClO

。
（4）已知H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2、K_a2=6.2×10^-8。常溫下，將SO₂通入某氨水至溶液恰好呈中性，此時溶液中

c

（

N

H

+

4

）

c

（

HS

O

-

3

）

=

2.24

2.24

。
（5）常溫下將0.1004mol碳酸氫銨粉末加入到1L 0.1mol?L^-1鹽酸中，充分反應后溶液pH恰好為7（此時溶液中幾乎不含碳元素，忽略溶液體積變化），則溶液中c（NH₄⁺）=

0.1mol/L

0.1mol/L

，NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)為

2.5×10^-5

2.5×10^-5

。