活性炭可處理大氣污染物NO．T℃時，在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉，發(fā)生反應生成兩種氣體A和B，測得各物質的物質的量如下：
| 活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol | |
| 起始狀態(tài) | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
| 2min時 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
0.03
0.03
mol?L-1?min-1．（2）該反應的化學方程式是
C+2NO?N2+CO2
C+2NO?N2+CO2
．（3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是
②④
②④
．①v（NO）：v（A）：v（B）=2：1：1
②混合氣體的密度不再改變
③總壓強不再改變
④混合氣體的平均相對分子質量不再改變
（4）碳元素可形成數(shù)量眾多，分布極廣的有機化合物，其中甲醇是常見的燃料，甲醇燃料電池的結構示意圖如下，一極通入甲醇，另外一極通入氧氣；電解質溶液是稀硫酸，電池工作時總反應式：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．①a處通入的物質是
CH3OH
CH3OH
，電極反應式為：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
；②b處電極反應式為
3O2+12e-+12H+=6H2O
3O2+12e-+12H+=6H2O
；③電池工作時H+由
負
負
極移向正
正
極（填正、負極）．【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷；原電池與電解池的綜合．
【答案】0.03；C+2NO?N2+CO2；②④；CH3OH；CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；3O2+12e-+12H+=6H2O；負；正
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：50引用：3難度：0.3
相似題
-
1．在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)（ ?。?br />①混合氣體的壓強
②混合氣體的密度
③B的物質的量濃度
④混合氣體的總物質的量
⑤混合氣體的平均相對分子質量
⑥v（C）與v（D）的比值
⑦混合氣體的總質量．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：40引用：3難度：0.7 -
2．在一定溫度下的定容容器中，反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）。下列不能表明反應達到平衡狀態(tài)的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：110引用：4難度：0.8 -
3．二甲醚（DME）一種清潔的替代燃料，不含硫，不會形成微粒，而且與汽油相比，排放的NO2更少，因此是優(yōu)良的柴油機替代燃料。工業(yè)上利用一步法合成二甲醚的反應如下（復合催化劑為CuO/ZnO/Al2O2）：
2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ/mol
（1）若反應在恒溫、恒壓下進行，以下敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是
A．CO和H2的物質的量濃度比是1：2
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
C．容器中混合氣體的體積保持不變
D．容器中混合氣體的平均摩爾質量保持不變
E．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）600℃時，一步法合成二甲醚過程如下：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-100.46kJ/mol
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-38.7kJ/mol
則△H2=。
（3）復合催化劑的制備方法之一是Na2CO3共沉淀法：制備1mol/L的硝酸銅，硝酸鋅和硝酸鋁的水溶液。然后向盛有去離子水的燒杯中同時滴加混合硝酸鹽溶液和1mol/L的Na2CO3水溶液，70℃下攪拌混合。沉淀后過濾，洗滌沉淀物，80℃下干燥12小時，然后500℃下焙燒16小時。
請寫出上述過程中硝酸鋁與Na2 CO3水溶液反應的離子方程式：
（4）以DME為燃料，氧氣為氧化劑，在酸性電解質溶液中用惰性電極制成燃料電池，則通入氧氣的電極是電源的（填正、負）極，通DME的電極反應為。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：18引用：1難度：0.5