銅是人類(lèi)使用最早、應(yīng)用廣泛的金屬。
（一）對(duì)古代銅制品認(rèn)識(shí)
（1）如圖1為出土文物古代青銅鑄件“雁魚(yú)燈”。該文物能保存至今的原因可能是

ab

ab

 （選填序號(hào)）。
a.銅的活潑性弱，不易生銹
b.深埋于地下，隔絕空氣
（2）《呂氏春秋?別類(lèi)篇》載有“金柔錫柔，合兩柔則剛”（注：此處“金”指銅），表明我們的祖先已認(rèn)識(shí)到銅合金的硬度比純銅

大

大

 （填“大”或“小”）。
（3）鎮(zhèn)江人葛洪《抱樸子內(nèi)篇黃白》中有“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅高”的記載，其中蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)的化學(xué)方程式為

Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

。
（二）銅的化合物制備
輝銅礦主要成分為Cu₂S、軟錳礦主要成分為MnO₂，均含有少量二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備堿式碳酸銅的主要工藝流程如圖2：（已知：二氧化硅不溶于水，也不溶于酸） 
（1）“浸取”前將礦石粉碎成細(xì)顆粒的目的是

增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分

增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分

。
（2）“浸取”時(shí)，氧化鐵溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

。除此之外，還會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2MnO₂+Cu₂S+4H₂SO₄═2MnSO₄+2CuSO₄+S+4H₂O，則“濾渣I”中除了有S外，一定還有

SiO₂

SiO₂

（寫(xiě)化學(xué)式）。
（3）“沉錳”時(shí)溫度不宜過(guò)高，其原因是

防止NH₄HCO₃受熱分解或防止NH₃揮發(fā)或防止NH₃溶解度減小

防止NH₄HCO₃受熱分解或防止NH₃揮發(fā)或防止NH₃溶解度減小

。
（4）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是

NH₃

NH₃

。
（三）堿式碳酸銅的熱分解實(shí)驗(yàn)
某堿式碳酸銅成分可表示為Cu_a（OH）_b（CO₃）_c，興趣小組為探究其性質(zhì)和組成，用圖3裝置對(duì)34.6g樣品進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)，觀察到固體先變成黑色，然后出現(xiàn)紅色固體。
（1）裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后，先要

檢查裝置的氣密性

檢查裝置的氣密性

，再加入樣品。
（2）E裝置的作用是

防止空氣中的O₂進(jìn)入D裝置中（防止空氣進(jìn)入D裝置）

防止空氣中的O₂進(jìn)入D裝置中（防止空氣進(jìn)入D裝置）

。
（3）停止加熱后仍需繼續(xù)通N₂，可防止倒吸和

使生成的H₂O、CO₂和O₂分別被B、C、D裝置充分吸收（使生成的H₂O被B裝置充分吸收，CO₂被C裝置充分吸收，O₂被D裝置充分吸收）

使生成的H₂O、CO₂和O₂分別被B、C、D裝置充分吸收（使生成的H₂O被B裝置充分吸收，CO₂被C裝置充分吸收，O₂被D裝置充分吸收）

。
（4）測(cè)得實(shí)驗(yàn)前后各裝置的質(zhì)量變化如表。

溫度/℃	裝置A	裝置B	裝置C	裝置D
實(shí)驗(yàn)前/g	234.6	200.0	200.0	100.0
實(shí)驗(yàn)后/g	222.4	201.8	208.8	x

①中x=

101.6

101.6

。
②該堿式碳酸銅的化學(xué)式為

Cu₃（OH）₂（CO₃）₂

Cu₃（OH）₂（CO₃）₂

。
③實(shí)驗(yàn)后裝置A中固體的成分及質(zhì)量為

CuO：8.0g；Cu₂O：14.4g

CuO：8.0g；Cu₂O：14.4g

。