以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當前科研的一個熱點．
（1）氨燃料電池使用的電解質溶液是2mol?L-1的KOH溶液，電池反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O．該電池負極的電極反應式為 2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O；每消耗1.7g NH3轉移的電子數目為 0.3NA0.3NA．
（2）用氨燃料電池電解CuSO4溶液，如右圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時間后，在A電極上有紅色固體析出，則B電極上發(fā)生的電極反應式為 4OH--4e-═O2+2H2O4OH--4e-═O2+2H2O；此時向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標準狀況下體積為 1.121.12L．
（3）納米級氧化亞銅（Cu2O）是一種重要光電材料．現用銅棒和石墨做電極，飽和食鹽水做電解質制備納米級氧化亞銅（Cu2O），電解反應為2Cu+H2O 通電 Cu2O+H2↑銅棒上發(fā)生的電極反應式為 2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+．
通電
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O；0.3NA；4OH--4e-═O2+2H2O；1.12；2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：210難度：0.3
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