“84”消毒液的主要成分為NaClO，“潔廁靈”的有效成分為濃鹽酸，家庭室內切不可將兩者混合使用，因為：NaClO+2HCl（濃） =NaCl +A↑+H₂O（已配平），某興趣小組在化學實驗室的通風櫥內探究上述反應，請回答下列問題：
（1）A的名稱為

氯氣

氯氣

。NaClO對應的酸性氧化物的化學式為

Cl₂O

Cl₂O

。
（2）上述反應中的五種物質，其中屬于電解質的有

NaClO、NaCl、H₂O或HCl

NaClO、NaCl、H₂O或HCl

。（ 至少寫出三種化學式），依據鹽對應的酸堿強弱程度，可將鹽分為四類；
A．強酸強堿鹽；B．強堿弱酸鹽；C．強酸弱堿鹽；D．弱酸弱堿鹽；
則上述反應中生成的NaClO屬于

B

B

類，NaCl屬于

A

A

類（用字母代號填空）。
（3）為吸收實驗結束后的有毒尾氣，可向反應廢液中加入

NaOH

NaOH

（填化學式），若要收集純凈、干燥的氯氣，可先后將氣體通入裝有

C

C

的洗氣瓶洗氣（用字母代號填空）。
A．飽和食鹽水、石灰乳               B．濃硫酸、飽和食鹽水
C．飽和食鹽水、濃硫酸                D．飽和碳酸鈉、濃硫酸
（4）為增強消毒液的消毒效果，可向消毒液中加入適量的稀鹽酸，用離子方程式表示其反應的原理：

H⁺+ClO^-=HClO

H⁺+ClO^-=HClO

。該反應說明稀鹽酸和濃鹽酸在性質上

不同

不同

（填“相同”或“不同”）。