下列說(shuō)法中，與鹽的水解有關(guān)的是（ ?。?br />①明礬可以做凈水劑；
②加熱蒸干Na2SO3溶液，得到Na2SO4固體；
③保存Na2CO3溶液的試劑瓶用橡膠塞而不能用玻璃塞；
④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣；
⑤保存FeCl2溶液時(shí)，常常需要加入少量的Fe粉；
【考點(diǎn)】鹽類水解的原理．
【答案】B
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：142引用：2難度：0.7
相似題
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1．硫酸是常見(jiàn)三大強(qiáng)酸之一，中學(xué)階段我們將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離方程式為：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．請(qǐng)依據(jù)以上事實(shí)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）Na2SO4溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是（用離子方程式表示）；
（2）常溫下將 NaHSO4溶液進(jìn)行稀釋，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中離子的濃度均減小
C．溶液中不變[OH-]?[HSO-4][SO2-4]
D．溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]增大
（3）H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式為：。
（4）在0.10mol?L-1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（填寫(xiě)編號(hào)）；
A．[SO42-]+[HSO4-]+[H2SO4]=0.1 mol?L-1
B．[OH-]=[H+]+[HSO4 -]
C．[Na+]+[H+]=[OH-]+[HSO4-]+2[SO42-]
D．[Na+]＞[SO42-]＞[OH-]＞[H2SO4-]＞[H+]
（5）用0.100mol?L-1的氫氧化鈉溶液滴定一定體積未知濃度的稀硫酸，用做指示劑誤差較小，到達(dá)滴定終點(diǎn)的判斷方法是，滴定后發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，測(cè)定結(jié)果會(huì)（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：92引用：1難度：0.6 -
2．下列物質(zhì)因發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液呈酸性的是（ ）
發(fā)布：2024/12/4 22:30:1組卷：129引用：2難度：0.8 -
3．某溫度時(shí)，向amol?L-1的Na2S溶液中滴入同濃度的HCl,溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖1所示；難溶性鹽CuS和MnS的飽和溶液中相關(guān)的離子的濃度關(guān)系如圖2所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
已知：Y表示或c（S2-）c（HS-），pY=-lgYc（HS-）c（H2S）發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：11引用：1難度：0.6
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