某補鐵劑的主要成分是硫酸亞鐵（FeSO₄），說明書中建議“本品與維生素C同服”。小組同學為探究其原理，用放置7天的FeSO₄溶液（pH＞4）進行下列實驗。
資料：維生素C（C₆H₈O₆）又稱抗壞血酸，易溶于水，其溶液呈酸性。
Ⅰ．檢驗鐵元素的價態(tài)

	實驗序號	試管中的試劑	實驗操作及現(xiàn)象
	ⅰ	2mL放置后的FeSO4溶液	滴加5滴KSCN溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色
	ⅱ	2mL放置后的FeSO4溶液，0.1g維生素C	維生素C溶解，溶液pH＜3，滴加5滴KSCN溶液后，溶液仍呈無色

（1）ⅰ中觀察到

溶液變淺紅色

溶液變淺紅色

，說明溶液中存在Fe³⁺。將FeSO₄氧化的物質是

O₂

O₂

。
（2）①小組同學推測，ⅱ中溶液仍為無色是因為維生素C與Fe³⁺發(fā)生了反應。補全該反應的離子方程式。

1

1

C₆H₈O₆+

2

2

Fe³⁺═

2Fe²⁺

2Fe²⁺

+

1

1

C₆H₆O₆+

2

2

H⁺。
②甲同學認為，可以?、⒅腥芤杭尤胨嵝訩MnO₄溶液驗證反應產(chǎn)物。乙同學認為該方法不可行，理由是

ii中溶液中含有未反應的維生素C，還可能存在未被氧化的Fe²⁺，都能使酸性KMnO₄溶液褪色

ii中溶液中含有未反應的維生素C，還可能存在未被氧化的Fe²⁺，都能使酸性KMnO₄溶液褪色

。
（3）丙同學認為ⅱ中檢驗方案不嚴謹，應考慮pH對反應的影響，依據(jù)是

維生素C的溶液呈酸性，或FeSO₄溶液的pH＞4，而ii中溶液pH＜3

維生素C的溶液呈酸性，或FeSO₄溶液的pH＞4，而ii中溶液pH＜3

。
Ⅱ．探究pH對ⅱ中反應的影響
小組同學補充了如下實驗，繼續(xù)探究pH對ⅱ中反應的影響。

實驗序號	試劑	實驗操作及現(xiàn)象
ⅲ		滴加5滴KSCN溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，淺紅色比ⅰ中加深

（4）判斷下列關于實驗結論的說法是否正確（填“對”或“錯”）。
①pH對Fe³⁺與SCN^-的顯色反應有影響。

對

對

（判斷對錯）
②加維生素C后pH＜3，導致ⅱ中未檢測出Fe³⁺。

錯

錯

（判斷對錯）
（5）反思實驗ⅰ～ⅱ，下列說法合理的是

bc

bc

（填序號）。
a.維生素C具有氧化性和酸性
b.同服維生素C可減緩補鐵劑中FeSO₄被氧化
c.使用KSCN檢驗Fe³⁺時，宜先將溶液酸化