（1）汽車排出的尾氣中含有氮氧化物，為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖所示。寫出凈化過程中的總化學(xué)方程式：

2NO+4CO+O₂

催化劑

4CO₂+N₂

2NO+4CO+O₂

催化劑

4CO₂+N₂

。
（2）國家規(guī)定氮氧化物的排放標準不超過400mg/L。氮氧化物可以用酸性硫酸亞鐵溶液來吸收，反應(yīng)原理為NO+Fe²⁺═[Fe（NO）]²⁺；NO₂+3Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+[Fe（NO）]²⁺+H₂O?，F(xiàn)測定某地下水脫硝過程中氮氧化物的排放量：收集500.00mL排放的氣體，緩慢通過250.00mL0.6240mol/L酸性FeSO₄溶液（過量），充分反應(yīng)，量取吸收氣體后的溶液25.00mL置于錐形瓶中，用0.2000mol/L酸性KMnO₄溶液與之反應(yīng)，重復(fù)上述實驗操作3次，平均消耗酸性KMnO₄溶液的體積為15.00mL。試通過計算分析地下水脫硝過程中氮氧化物的排放是否符合國家標準

地下水脫硝過程中氮氧化物的排放符合國家標準

地下水脫硝過程中氮氧化物的排放符合國家標準

（寫出計算過程）。
已知：①[Fe（NO）]²⁺與酸性KMnO₄溶液不反應(yīng)；
②H⁺+

M

n

O

-

4

+Fe²⁺=Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）。