石油產(chǎn)品中含者H2S及COS、CH3SH等多種有機(jī)硫化物，石油化工催生出多種脫硫技術(shù)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知熱化學(xué)方程式：
①2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）ΔH1=-362kJ?mol-1
②2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）ΔH2=-1172kJ?mol-1
則反應(yīng)2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）ΔH=-632kJ?mol-1-632kJ?mol-1
分析該反應(yīng)的自發(fā)情況：低溫有利于自發(fā)進(jìn)行；低溫有利于自發(fā)進(jìn)行；。
（2）工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用：COS的水解反應(yīng)為COS（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2S（g） ΔH＜0。某溫度時(shí)，用活性α-Al2O3作催化劑，在恒容密閉容器中COS（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨不同投料比[n（H2O）n（COS）]的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示。
①起始向該容器中投入一定量反應(yīng)物，在一定條件下，可以判斷反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是 DD（填字母）。
A．容器中氣體密度不變
B．壓強(qiáng)保持不變
C．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
D．v逆（COS）=v正（H2S）
②根據(jù)圖甲和圖乙判斷該反應(yīng)的最佳條件為：投料比[n（H2O）n（COS）]=1010；溫度 160℃160℃。
③P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為 0.050.05。（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）
④當(dāng)溫度升高到一定值后，發(fā)現(xiàn)相同時(shí)間內(nèi)COS（g）的水解轉(zhuǎn)化率降低，猜測(cè)可能的原因是 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)； 催化劑活性降低催化劑活性降低。（寫出兩條）
（3）可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理為K2CO3+H2S═KHS+KHCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 10001000。（已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15）
[
n
（
H
2
O
）
n
（
COS
）
]
[
n
（
H
2
O
）
n
（
COS
）
]
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．
【答案】-632kJ?mol-1；低溫有利于自發(fā)進(jìn)行；；D；10；160℃；0.05；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；催化劑活性降低；1000
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：116引用：1難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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