當(dāng)前位置：
試題詳情
現(xiàn)有六種元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。
| A元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具 |
| B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 |
| C元素基態(tài)原子p軌道有兩個(gè)未成對電子 |
| D元素原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ?mol-1；I2=1451kJ?mol-1；I3=7733kJ?mol-1；I4=10540kJ?mol-1 |
| E原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
| F在周期表的第8縱列 |
，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了 洪特規(guī)則
洪特規(guī)則
。（2）B元素的電負(fù)性
小于
小于
（填“大于”“小于”或“等于”）C元素的電負(fù)性。（3）C與D形成的化合物所含有的化學(xué)鍵類型為
離子鍵
離子鍵
。（4）E基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
3
3
個(gè)方向。（5）下列關(guān)于F原子的價(jià)層電子排布圖正確的是
c
c
。
（6）基態(tài)F3+核外電子排布式為
ls22s22p63s23p63d5
ls22s22p63s23p63d5
。過量單質(zhì)F與B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液完全反應(yīng)，生成BC氣體，該反應(yīng)的離子方程式為 3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O
NO
-
3
3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O
。NO
-
3
【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】洪特規(guī)則；小于；離子鍵；3；c；ls22s22p63s23p63d5；3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O
NO
-
3
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：61引用：6難度：0.5
相似題
-
1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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