氯酸鉀與鹽酸反應(yīng)會(huì)形成二氧化氯（ClO2）。ClO2是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物?，F(xiàn)以電石渣[主要成分為Ca（OH）2和CaCO3]為原料制備KClO3，其工藝流程如圖所示：
（1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進(jìn)行，Cl2與Ca（OH）2作用生成Ca（ClO3）2。
①生成Ca（ClO3）2的化學(xué)方程式為 6Ca（OH）2+6Cl2 △ Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O6Ca（OH）2+6Cl2 △ Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O。
②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 ABAB（填序號(hào)）。
A.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率
B.充分?jǐn)嚢铦{料
C.加水使Ca（OH）2完全溶解
（2）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：
方法一：2KClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2KCl+2H2O
方法二：2KClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+O2↑+2H2O
用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 方法二制備的ClO2中不含有毒氣體Cl2方法二制備的ClO2中不含有毒氣體Cl2。
（3）飲用水中ClO2的含量可用以下實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行測定。
已知：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6。I2遇淀粉溶液顯藍(lán)色。
步驟Ⅰ：準(zhǔn)確量取一定量水樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)水樣pH為7.0～8.0；
步驟Ⅱ：加入足量的KI晶體，將ClO2還原為ClO-2，KI被氧化為I2；
步驟Ⅲ：加入少量淀粉溶液，用Na2S2O3溶液測定反應(yīng)生成的I2；
②步驟Ⅱ中ClO2與KI反應(yīng)的離子方程式為 2ClO2+2I-=2ClO-2+I22ClO2+2I-=2ClO-2+I2。
②步驟Ⅲ中Na2S2O3溶液和I2恰好完全反應(yīng)時(shí)，觀察到錐形瓶中的現(xiàn)象為 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。
△
△
C
l
O
-
2
C
l
O
-
2
C
l
O
-
2
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】6Ca（OH）2+6Cl2 Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；AB；方法二制備的ClO2中不含有毒氣體Cl2；2ClO2+2I-=2+I2；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色
△
C
l
O
-
2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：62引用：1難度：0.6
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
相關(guān)試卷