丙烯是化工合成的重要原料，其制備工藝主要有如下兩種：
工藝1：丙烷無氧脫氫工藝：C3H8（g）?C3H6（g）+H2（g）
工藝2：丙烷氧化脫氫工藝：2C3H8（g）+O2（g）?2C3H6（g）+2H2O（g）ΔH=-235kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算無氧脫氫工藝中的ΔH=+126.0+126.0kJ?mol-1，與工藝1相比，工藝2的優(yōu)點是 工藝2放熱，能耗低等工藝2放熱，能耗低等（從能源角度）。
| 物質(zhì) | C3H8（g） | C3H6（g） | H2（g） |
| 燃燒熱（kJ?mol-1） | 2217.8 | 2058.0 | 285.8 |
BC
BC
（填字母）。A.適當?shù)纳邷囟?br />B.增大壓強
C.提高恒容反應容器中丙烷的初始濃度
D.向恒壓反應容器中的丙烷摻入水蒸氣（水蒸氣不參與反應）
（3）工藝1脫氫時以CeO2/VO3為催化劑，脫第1個氫原子的反應歷程有兩種情況（Ts表示過渡態(tài)）：
用圖中數(shù)據(jù)可知，脫第1個氫原子時，最有可能按路徑
B
B
（填A或B），其原因是 路徑B的活化能低，反應速率快
路徑B的活化能低，反應速率快
。（4）工藝1脫氫時，還會產(chǎn)生副產(chǎn)物C2H4，寫出生成副產(chǎn)物的化學方程式：
2C3H8=3C2H4+2H2
2C3H8=3C2H4+2H2
，若恒容反應容器中C3H8（g）的濃度為5mol?L-1，丙烷的總平衡轉(zhuǎn)化率為40%，丙烯的選擇性為50%，則工藝1的平衡常數(shù)K=0.67
0.67
[結果保留兩位有效數(shù)字，丙烯的選擇性=n
（
轉(zhuǎn)化為丙烯消耗的丙烷
）
n
（
消耗的丙烷
）
【答案】+126.0；工藝2放熱，能耗低等；BC；B；路徑B的活化能低，反應速率快；2C3H8=3C2H4+2H2；0.67
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/16 0:0:8組卷：1引用：1難度：0.5
相似題
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1．CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當今科學研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應如下：
Ⅰ.CO2（g）+C2H6（g）?C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH=+177kJ?mol-1（主反應）
Ⅱ.C2H6（g）?CH4（g）+H2（g）+C（S）ΔH=+9kJ?mol-1（副反應）
（1）反應Ⅰ的反應歷程可分為如下兩步：
i.C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH1（反應速率較快）
ii.H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH2=+41kJ?mol-1（反應速率較慢）
①ΔH1=kJ?mol-1
②相比于提高c（C2H6），提高c（CO2）對反應I速率影響更大，其原因是。
（2）向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，選擇不同溫度對相關量的影響如圖所示，工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應選擇800℃的原因是。
（3）在800℃時，=n（CO2）n（C2H6），充入一定體積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，只發(fā)生主反應，初始壓強為P，一段時間達到平衡，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應物的物質(zhì)的量之和相等，該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=13（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。計算結果用最簡分式表示）。
（4）工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯，只發(fā)生如下反應：2CH4?C2H4+2H2ΔH＞0，溫度T時，向2L的恒容反應器中充入2mol CH4，僅發(fā)生上述反應，反應過程中CH4的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。實驗測得v正=k正c2（CH4），v逆=k逆c（C2H4）?c2（H2），k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關，則T溫度時═k逆k正（用含有m的代數(shù)式表示）。
（5）我國科學家使用電化學的方法（裝置如圖）用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M是電源的極。
②陽極電極反應式是。發(fā)布：2024/12/17 20:30:1組卷：24引用：2難度：0.6 -
2．一定條件下，可逆反應的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：134引用：1難度：0.7 -
3．工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2，兩個競爭反應化學方程式如下：
Ⅰ．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
Ⅱ．4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應，相同時間內(nèi)有關生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知：有效轉(zhuǎn)化率=×100%制備目標物質(zhì)消耗原料的量原料總的轉(zhuǎn)化量
下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/17 0:30:2組卷：81引用：5難度：0.5
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