利用Zn和KNO3溶液反應(yīng)模擬地下水的脫硝過程，并探究脫硝原理及相關(guān)因素對脫硝速率的影響。模擬過程的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
（1）實(shí)驗(yàn)室用稀H2SO4洗滌Zn粒，再用蒸餾水洗滌至接近中性；將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5。
①用稀H2SO4洗滌Zn粒的目的是 除去鋅粒表面的氧化膜除去鋅粒表面的氧化膜。
②向上述KNO3溶液中加入足量洗滌后的Zn粒，寫出Zn與KNO3溶液反應(yīng)生成NH+4的離子方程式 4Zn+NO-3+10H+=4Zn2++NH+4+3H2O4Zn+NO-3+10H+=4Zn2++NH+4+3H2O。
③錐形瓶中NaOH溶液的作用是 吸收副反應(yīng)可能產(chǎn)生的氮氧化物吸收副反應(yīng)可能產(chǎn)生的氮氧化物。
（2）某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取兩套如圖所示裝置，分別加入等體積、等濃度的KNO3溶液；將溶液的pH值調(diào)節(jié)為2.5，并通入氮?dú)猓粚⑵渲幸惶讓?shí)驗(yàn)裝置浸入熱水浴中（或浸入冰水浴中）；向三頸瓶中分別加入足量且等質(zhì)量的同種Zn粒，用離子色譜儀測定相同反應(yīng)時(shí)間時(shí)三頸瓶中NO-3的濃度。（已知：溶液中的NO-3的物質(zhì)的量濃度可用離子色譜儀測定）
①該實(shí)驗(yàn)的目的是 探究溫度對脫氮速率的影響探究溫度對脫氮速率的影響。
②該實(shí)驗(yàn)過程中采用了科學(xué)探究中一種重要的思想方法是 控制變量法控制變量法。
（3）反應(yīng)過程中有NO-2生成。為測定反應(yīng)液中NO-2的含量，取過濾后的濾液100mL，用0.005mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液的體積為16.00mL（已知2MnO-4+5NO-2+6H+=2Mn2++5NO-3+3H2O，且在此條件下NH+4不與KMnO4酸性溶液反應(yīng)）。計(jì)算過濾后的濾液中NO-2的物質(zhì)量濃度 反應(yīng)的關(guān)系式為：2MnO-4～5NO-2，則c（NO-2）=0.005×16×10-3×52100×10-3mol/L=0.002mol/L反應(yīng)的關(guān)系式為：2MnO-4～5NO-2，則c（NO-2）=0.005×16×10-3×52100×10-3mol/L=0.002mol/L。（寫出計(jì)算過程）
NH
+
4
NO
-
3
NH
+
4
NO
-
3
NH
+
4
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n
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3
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3
【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
【答案】除去鋅粒表面的氧化膜；4Zn++10H+=4Zn2+++3H2O；吸收副反應(yīng)可能產(chǎn)生的氮氧化物；探究溫度對脫氮速率的影響；控制變量法；反應(yīng)的關(guān)系式為：2～5，則c（）=mol/L=0.002mol/L
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/8/1 8:0:9組卷：25引用：2難度：0.6
相似題
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1．控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用方法之一，如圖所示實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：41引用：3難度：0.6 -
2．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K下設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）：
（1）編號③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->實(shí)驗(yàn)序號 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實(shí)驗(yàn)作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實(shí)驗(yàn)測得不同實(shí)驗(yàn)編號中p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實(shí)驗(yàn)①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請通過計(jì)算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計(jì)了如下五個(gè)實(shí)驗(yàn)。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時(shí)探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)⑤比實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5
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