鋅、鐵、銅及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。回答下列問題:
(1)基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為[Ar]3d5[Ar]3d5。在第四周期過渡元素中,基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素為CrCr。(用元素符號表示)
(2)一水合甘氨酸鋅[(H2NCH2COO)2Zn?H2O]是一種飼料添加劑,該化合物中所涉及的第二周期元素的第一電離能由大到小的順序是N>O>CN>O>C。(用元素符號表示)
(3)Fe3+可與噻吩()和吡咯()形成配位化合物。噻吩、吡咯是類似于苯的芳香化合物,環(huán)中的五個原子形成了大π鍵。噻吩中C原子和S原子的雜化分式分別為:sp2、sp2sp2、sp2。噻吩難溶于水,吡咯能溶于水,原因為:吡咯能與水分子之間形成氫鍵,而噻吩不能吡咯能與水分子之間形成氫鍵,而噻吩不能。
(4)磷酸鐵(FePO)可用于制造磷酸鐵鋰電池材料,PO43-的空間構(gòu)型正四面體正四面體。
(5)某種銅的氯化物晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。此晶體中銅原子的配位數(shù)是44;設(shè)晶胞參數(shù)為anm,則該銅的氯化物晶體的密度為398×1021a3NA398×1021a3NAg?cm-3。(用含a和NA的式子表示,NA為阿伏加德羅常數(shù))
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【答案】[Ar]3d5;Cr;N>O>C;sp2、sp2;吡咯能與水分子之間形成氫鍵,而噻吩不能;正四面體;4;
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【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:64引用:4難度:0.5
相似題
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1.生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素,比如:石墨、Na2O、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]等.
(1)①Na2[Fe(CN)5(NO)]中中心離子的未成對電子數(shù)為
②Na2[Fe(CN)5(NO)]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是
(2)石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示.若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2,則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接,其總面積約為
(3)Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長a=發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5 -
2.一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下:
步驟1:用Na2S2O3溶液浸泡照相底片,未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag(S2O3)2]而溶解。
步驟2:在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液,充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3:將黑色沉淀在空氣中灼燒,回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是( ?。?/h2>A.步驟1所得[Ag(S2O3)2]3-中Ag+提供孤電子對 B.步驟2所得濾液中大量存在的離子:Na+、Ag+、S2 、S2-O2-3C.步驟3灼燒時可用足量NaOH溶液吸收尾氣 D.Na2S晶胞(如圖所示)中每個Na+周圍距離最近的S2-有8個 發(fā)布:2024/12/20 1:30:2組卷:79引用:5難度:0.8 -
3.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中錯誤的是( ?。?br />
A.在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-形成為正四面體形 B.在CaF2晶體中,每個晶胞平均占有4個Ca2+ C.在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1:2 D.該氣態(tài)團簇分子的分子式為E4F4或F4E4 發(fā)布:2024/12/20 16:0:2組卷:174引用:4難度:0.7
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