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某混合物的水溶液中,只可能含有以下離子中的若干種:K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-.現(xiàn)每次取100.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;
②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,剩2.33g。試回答下列問(wèn)題:
(1)c(CO32-)=
0.2mol/L
0.2mol/L

(2)K+是否存在?
存在
存在
;若存在,濃度
c(K+)≥0.6
c(K+)≥0.6
mol/L(若不存在,則不必回答第二問(wèn))。
(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),有沒(méi)有哪種離子不能判斷是否存在?
Cl-
Cl-
,若有,這種離子應(yīng)如何進(jìn)行檢驗(yàn)?
可取原溶液100.00mL,加入足量Ba(NO32溶液后過(guò)濾,向?yàn)V液中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液,若有沉淀,則有Cl-,可將沉淀干燥稱量;反之沒(méi)有Cl-
可取原溶液100.00mL,加入足量Ba(NO32溶液后過(guò)濾,向?yàn)V液中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液,若有沉淀,則有Cl-,可將沉淀干燥稱量;反之沒(méi)有Cl-
。

【答案】0.2mol/L;存在;c(K+)≥0.6;Cl-;可取原溶液100.00mL,加入足量Ba(NO32溶液后過(guò)濾,向?yàn)V液中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液,若有沉淀,則有Cl-,可將沉淀干燥稱量;反之沒(méi)有Cl-
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:76引用:2難度:0.5
相似題
  • 1.某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子.
    (1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是
     

    (2)取少量原溶液加入過(guò)量稀硫酸,有白色沉淀生成,再加入過(guò)來(lái)稀硝酸,白色沉淀不消失,說(shuō)明原溶液中肯定有的離子是
     
    ,有關(guān)的離子方程式為
     

    (3)取(2)的過(guò)濾加入過(guò)量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有
     

    發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:79引用:4難度:0.5
  • 2.氯水中主要含有三種分子:Cl2、H2O、HClO;四種離子:H+、Cl-、ClO-、OH-(少量).為探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性質(zhì),某化學(xué)興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn):
    (1)觀察氯水顏色,發(fā)現(xiàn)氯水呈黃綠色,說(shuō)明氯水中肯定含有的粒子是
     
    ;
    (2)取少量氯水于試管中,滴入硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成,說(shuō)明氯水中含有的粒子是
     
    ;
    (3)在氯水的試管中加有色布條褪色,說(shuō)明氯水中含有
     
    (填化學(xué)式).

    發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:13引用:1難度:0.5
  • 3.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中含的較少的H+和OH-):
    NH
    +
    4
    SO
    2
    -
    4
    、
    CO
    2
    -
    3
    、
    NO
    -
    3
    、Al3+、
    A
    l
    O
    -
    2
    .取300mL該溶液分成等體積的三等份進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
    向第一份中加入足量的燒堿溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為448mL.
    向第二份中加入足量的BaCl2溶液,所得沉淀經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥,稱量為4.3g.
    向第三份中先加入足量的鹽酸,再加入足量的BaCl2溶液,所得沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量為2.33g.
    (1)該溶液中可以肯定存在的離子有
     
    ;
    (2)肯定存在的離子的物質(zhì)的量濃度大小或范圍分別為
     

    發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:14引用:1難度:0.5
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