某小組通過實驗驗證Ag⁺+Fe²⁺?Fe³⁺+Ag↓為可逆反應(yīng)并測定其平衡常數(shù)。
（1）實驗驗證Ag⁺+Fe²⁺?Fe³⁺+Ag↓為可逆反應(yīng)
實驗I：將0.0100mol?L^-1Ag₂SO₄溶液與0.0400mol?L^-1FeSO₄溶液（pH=1）等體積混合，產(chǎn)生灰黑色沉淀。
實驗Ⅱ：向少量Ag粉中加入0.0100mol?L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液（pH=1），固體完全溶解。
①取I中沉淀，加入濃硝酸，灰黑色固體溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，證實沉淀為

Ag

Ag

。綜合.上述實驗，證實Ag⁺+Fe²⁺?Fe³⁺+Ag↓為可逆反應(yīng)。
②小組成員結(jié)合實驗結(jié)論提出FeCl₃溶液也可以溶解Ag單質(zhì)，你認(rèn)為是否合理？

是

是

（填“是”或“否”）；并解釋原因：

Ag⁺+Fe²⁺?Fe³⁺+Ag↓為可逆反應(yīng)，且FeCl₃溶液中的Cl^-會與Ag⁺反應(yīng)生成AgCl,促進(jìn)Ag單質(zhì)進(jìn)一步的溶解

Ag⁺+Fe²⁺?Fe³⁺+Ag↓為可逆反應(yīng)，且FeCl₃溶液中的Cl^-會與Ag⁺反應(yīng)生成AgCl,促進(jìn)Ag單質(zhì)進(jìn)一步的溶解

。
（2）測定平衡常數(shù)
實驗Ⅲ：一定溫度下，待實驗I中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，取vmL上層清液，用c_lmol?L^-1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag⁺，至出現(xiàn)穩(wěn)定的淺紅色時，消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液v₁mL。
資料：Ag⁺+SCN^-?AgSCN（白色）K=10¹²
Fe³⁺+SCN^-?[FeSCN]²⁺（紅色）K=10²³
①滴定過程中Fe³⁺的作用是

滴定反應(yīng)的指示劑

滴定反應(yīng)的指示劑

。
②測得平衡常數(shù)K=

0

.

01

-

c

1

v

1

v

（

0

.

01

+

c

1

v

1

v

）

×

c

1

v

1

v

0

.

01

-

c

1

v

1

v

（

0

.

01

+

c

1

v

1

v

）

×

c

1

v

1

v

。
（3）思考并回答問題：
①不用實驗Ⅱ中清液測定K的原因是

實驗Ⅱ中銀完全溶解，故無法判斷體系是否達(dá)到平衡狀態(tài)

實驗Ⅱ中銀完全溶解，故無法判斷體系是否達(dá)到平衡狀態(tài)

。
②取實驗I的濁液測定c（Ag⁺），消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

偏大

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”。